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    【题目】“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）

    A.用篮子代替塑料袋B.经常开车上班

    C.使用节能灯泡D.节约每一滴水

    【答案】B

    【解析】

    所谓“低碳生活”就是把生活作息时间中所耗用的能量尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。

    A、用篮子代替塑料袋是环保要求的重要体现，减少化工生产产生温室气体，选项A符合；

    B、经常开车上班消耗了大量的燃料产生了大量的汽车尾气，其中二氧化碳的排放量很高，选项B不符合；

    C、节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，选项C符合；

    D、节约用水也是生活中低碳生活的一个要求，是节能减排的重要体现，选项D符合；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置制取少量溴苯已知该反应为放热反应，下列说法不正确的是（ ）

    A.加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑

    B.导管b的作用是导气和冷凝回流

    C.锥形瓶内可以观察到白雾，这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气

    D.实验结束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成，则可以证明苯和液溴发生了取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工产品。

    (1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

    ①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

    A．较高温度B．较低温度C．较高压强 D．较低压强 E．使用合适的催化剂

    工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。

    ②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    ③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：

    向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

    (2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

    ①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

    ②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

    ③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

    A.一定属于化合反应

    B.一定属于可逆反应

    C.一定属于吸热反应

    D.一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    E．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    实验编号

    KOH溶液的浓度(mol/L）

    滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    就此实验完成填空：根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位有效数字）

    II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

    （1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。

    （2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的现象是______________________。

    （3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

    A．起始读数时平视，终点读数时俯视

    B．未用标准液润洗滴定管

    C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

    （4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是

    A.CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动

    B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动

    C.HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀释，平衡向逆反应方向移动

    D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：扩大容器体积，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用化学平衡移动原理来解释的是（ ）

    A.加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    B.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

    C.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

    D.用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为

    A.B.C.D.

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