Question

【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

E．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度(mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此实验完成填空：根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位有效数字）

II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。

（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的现象是______________________。

（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

A．起始读数时平视，终点读数时俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。

Answer 1

【答案】0.11mol/L 酸式 检漏(或查漏) 润洗 淀粉溶液 滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 B

【解析】

II．亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收，二氧化硫被碱溶液吸收，用盐酸调节溶液呈弱酸性得到溶液B，用碘单质滴定后进行数据处理。

I．根据三次实验消耗标准液的体积进行计算，所用标准液的平均体积为=22.71mL，根据盐酸与氢氧化钠反应的比例关系：

HCl～NaOH
1 1
c(HCl)×20.00mL 0.10mol/L×22.71mL

解得：c(HCl)=0.11mol/L

答案为：0.11mol/L；

II．（1）碘标准液具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，而用酸式滴定管；加注标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤和润洗，

故答案为：酸式；检漏(或查漏)；润洗；

（2）亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐与碘单质反应：HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，碘遇淀粉变蓝色，用碘标准溶液滴定亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，可以使用淀粉溶液作指示剂，当溶液由无色变为浅蓝色时，反应恰好发生，即达到终点时的现象为：溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色，

故答案为：淀粉溶液；滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色；

（3）A．起始读数时平视，终点读数时俯视，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，会造成c（待测）偏低，故A错误；

B．未用标准液润洗滴定管，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，会造成c（待测）偏高，故B正确；

C．步骤①中用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响，故C错误；

答案选B；

（4）根据题意，反应的离子方程式为H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-，结合硫原子守恒关系为：

SO2～SO32-～I2，

64g 1mol

m 0.01000molL-1×V×10-3L=10-5 V mol

则w g样品中m=64×V×10-5g，则1kg样品中含SO2的质量==g，

故答案为：。