[题目]常温下.有下列五种溶液:①②③④⑤0.1 mol·L-1CH3COOH溶液0.01mol·L-1 CH3COOH溶液pH＝2CH3COOH溶液0.1 mol·L-1NaOH溶液0.1mol·L-1氨水回答下列问题:(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH ③溶液的pH(填“＞或“＝或“＜ .下同).①和④两溶液中水电离出的c(H+):① ④(2)在相同温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，有下列五种溶液：

①

②

③

④

⑤

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH＝2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列问题：

（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______

A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度

C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量

（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘积　　　　D、 OH-的物质的量

（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。

【答案】＞＞ BC B N2H4+H2ON2H5+ +OH-

【解析】

（1）①的浓度为0.1mol/L，pH=2的CH3COOH溶液的浓度大于0.01mol/L，稀释到原来的10倍，③的氢离子浓度大；①和④两溶液对水的电离起抑制作用，氢离子或氢氧根离子浓度越大对水的电离的抑制程度越大，水电离出的c（H+）越小；

（2）在相同温度时，100mL②的溶液与10mL①的溶液相比较，

A、两溶液中醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相等；

B、越稀越电离；

C、后者溶液中氢离子浓度大于前者，所以水电离出的c（H+）前者大于后者；

D、CH3COOH的物质的量，因为前者的电离程度大于后者，所以CH3COOH的物质的量前者小于后者；

（3）加水促进氨水的电离，n（OH-）变大，n（NH3H2O）变小，则

A、相当于变大；

B、相当于减小；

C、温度不变，两者c（H+）和c（OH-）的乘积不变；

D、OH-的物质的量变大；

（4）化合物的应用，氨气与水的反应的性质（联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似）；利用 NH3+H2ONH4++OH-可以分析出联氨与水反应的方程式。

（1）①CH3COOH溶液的浓度为0.1mol/L，稀释到原来的10倍，浓度变为0.01 mol·L-1，由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以其PH＞2。0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1NaOH溶液中的c(OH-)，所以水电离出氢离子的浓度①＞②；故答案为：＞，＞；

（2）在相同温度时，100mL ②0.01mol·L-1 CH3COOH溶液与10mL ①0.1 mol·L-1CH3COOH溶液相比较，

A、两溶液中溶质的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相等，故不选；

B、越稀越电离，电离程度越大，故选；

C、后者溶液中氢离子浓度大于前者，所以水电离出的c（H+）前者大于后者，故选；

D、CH3COOH的物质的量，因为前者的电离程度大于后者，所以CH3COOH的物质的量前者小于后者，故不选；

故选BC；

（3）A、相当于变大；

B、相当于减小；

C、温度不变，两者c（H+）和c（OH-）的乘积不变；

D、OH-的物质的量变大；故选B；

（4）联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似即N2H4+H2ONH2NH3++OH-，进一步反应也可以为NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-。

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【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

E．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度(mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此实验完成填空：根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位有效数字）

II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。

（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的现象是______________________。

（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

A．起始读数时平视，终点读数时俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。

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【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

浓度(mol·L-1)

1.00

0.58

0.40

0.48

0.21

0.30

0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。