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    【题目】将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为

    A.B.C.D.

    【答案】B

    【解析】

    将拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：，根据Cu元素守恒可知；另一份中加入800mL硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为，且同时收集到NO，标准状况下的物质的量为：，由可知，，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中，，由铜元素守恒可知，根据氮元素守恒可知，硝酸的浓度为：，选项B符合题意。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）

    A.用篮子代替塑料袋B.经常开车上班

    C.使用节能灯泡D.节约每一滴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示：

    已知：

    ①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

    ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    (1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。

    A.酸浸 B.过滤 C.焙炒 D.焙烧

    (2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____________________。

    (3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

    (4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。

    (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。

    ①MnO2参与反应的离子方程式为_____________。

    ②该样品中MnO2的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

    B.25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1NA

    C.15 g HCHO中含有1.5NA对共用电子对

    D.常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有下列五种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    0.1 mol·L-1

    CH3COOH溶液

    0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

    pH＝2

    CH3COOH溶液

    0.1 mol·L-1

    NaOH溶液

    0.1mol·L-1

    氨水

    回答下列问题：

    （1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

    （2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______

    A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度

    C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量

    （3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

    A、　　　　　　　 B、

    C、c（H+）和c（OH-）的乘积　　　　D、 OH-的物质的量

    （4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在

    （1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________

    化学键

    N≡N

    O=O

    N-N

    N-H

    O-H

    键能/(kJ/mol)

    946

    497

    193

    391

    463

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(NO）（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO）（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO）（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

    B. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

    C. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

    D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

    已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

    产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

    2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

    假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

    B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

    C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

    D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（ ）

    A.原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X

    B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

    C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

    D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

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