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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

    B.25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1NA

    C.15 g HCHO中含有1.5NA对共用电子对

    D.常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸不反应，含0.2 molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA，A项错误；

    B. 25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的浓度为10－13mol/L，则1L该溶液中由水电离产生的OH－的数目为1×10－13NA，B项错误；

    C. 一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15 g HCHO物质的量为0.5mol，因此15 gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

    D. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L甲烷气体的物质的量小于1 mol，因此含有的氢原子数目小于4NA，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

    A.一定属于化合反应

    B.一定属于可逆反应

    C.一定属于吸热反应

    D.一定属于氧化还原反应

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    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    【题目】现有如下物质：

    ①明矾 ②一水合氨 ③碳酸氢钠 ④硫酸铁 ⑤硝酸钡 ⑥硝酸

    请完成下列问题：

    (1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)

    (2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)

    (3)它们水溶液PH >7的有_________________；(选填编号)

    (4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：

    ①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________

    (5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；

    硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2

    B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

    (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______________。

    A． B． C． D．

    (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_________、_________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    (3)一些氧化物的熔点如表所示：

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/°C

    1570

    2800

    23.8

    75.5

    解释MgO熔点比P4O6熔点高得多的原因______________

    (4)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)

    ①碳化硅晶体(金刚砂)的化学式______________

    ②金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序为__________________

    ③立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化简，阿伏加德罗常数为NA)

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    【题目】将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为

    A.B.C.D.

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    【题目】氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是(　　)

    A.a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋

    B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    C.电解质溶液中H＋向正极移动

    D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

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    【题目】2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L的NH3约含有17×6.02×1023个质子

    B.白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有3×6.02×1023个P-P键

    C.标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子

    D.由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1

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