【题目】下列叙述正确的是
A.常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2
B.常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C.氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D.常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
【答案】D
【解析】
A.pH=14的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，pH=12的NaOH溶液c(OH－)=10－2mol·L－1，两者等体积混合后c(OH－)=
mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=
mol·L－1，故A错误；
B.KOH属于强碱，溶液呈碱性，常温下浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH最接近于7，故B错误；
C.氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，c(NH3·H2O)、c(OH－)、c(NH4＋)减小，c(H＋)浓度增大，故C错误；
D.盐酸溶液中OH-全部来自水的电离，Ba（OH）2溶液中H+全部来自水的电离，常温下，pH=1的盐酸溶液中水电离出的c(OH-)=Kw/c(H＋)=10－13mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液中水电离出的c(H＋)=10－13mol/L，因此水的电离程度相等，故D正确；
答案选D。
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【题目】已知
在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物，还原产物与溶液pH的关系如表：
pH范围 |
|
|
产物 |
| NO、 |
下列有关说法错误的是
A.碱性条件下，
与NaClO反应的离子方程式为
B.向冷的溶液中通入
可得到
C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到
D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
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【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。
（2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中CO2气体进入戊装置
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）
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【题目】常温下，有下列五种溶液：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH＝2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④
（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______
A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度
C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A、
B、
C、c（H+）和c（OH-）的乘积 D、 OH-的物质的量
（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。
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【题目】多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L的合成路线如下：
已知：ⅰ．R1—CHO
R1—CH=CH—COOH
ⅱ．
ⅲ．
(1)A中所含官能团的名称是______。
(2)A→B的化学方程式是______。
(3)芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______。
①核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2
②1 mol X与足量的金属钠反应，可生成1 mol H2
(4)实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为______。
(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。
(6)G→H的反应类型是______。
(7)K的结构简式是______。
(8)由L可通过如下过程合成多奈哌齐：
试剂a的结构简式是______。
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【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是（ ）
A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O
B. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
C. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收
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【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为___mol·L－1。
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【题目】可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1
A.全部B.②③④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦
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