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    【题目】已知在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物，还原产物与溶液pH的关系如表：

    pH范围

    产物

    NO、、中的一种

    下列有关说法错误的是

    A.碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为

    B.向冷的溶液中通入可得到

    C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到

    D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

    【答案】B

    【解析】

    碱性条件下，的氧化产物为，则与NaClO反应的离子方程式为，A正确；

    B.的酸性大于醋酸，醋酸大于碳酸，由强酸制备弱酸的原理可知，碳酸不能制备，B错误；

    C.稀硫酸的酸性大于亚硝酸，则根据强酸制备弱酸的原理可知，向冷的溶液中加入稀硫酸可得到，C正确；

    D.酸性条件下，把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变蓝色，所以向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色，D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是

    A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料．

    已知：

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．

    甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：

    该反应的平衡常数表达式为 ______ ．

    下列措施中能使平衡时减小的是双选 ______ ．

    A.加入催化剂恒容充入，使体系压强增大

    C.将从体系中分离恒容再充入

    甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用NaOH溶液滴定甲酸溶液过程中，当混合液的时，所消耗的 ______span>

    填“”或“”或“”．

    利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为 ______ ．

    合成甲醇的主要反应为：原料气的加工过程中常常混有一些，为了研究温度及含量对该反应的影响，以、CO和的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：

    体积分数

    反应温度

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    生成的碳转化率

    由表中数据可得出多个结论．

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成的碳转化率 ______ ．

    结论二： ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    E．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    实验编号

    KOH溶液的浓度(mol/L）

    滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    就此实验完成填空：根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位有效数字）

    II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

    （1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。

    （2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的现象是______________________。

    （3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

    A．起始读数时平视，终点读数时俯视

    B．未用标准液润洗滴定管

    C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

    （4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是

    A. 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度

    B. 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解

    C. 的血液中，

    D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用化学平衡移动原理来解释的是（ ）

    A.加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    B.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

    C.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

    D.用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是(　　 )

    A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

    Ⅰ.从热力学角度研究反应

    (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

    CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

    S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

    写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

    (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

    A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

    B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

    C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

    D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

    Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

    (3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

    A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    (4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

    B.常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

    C.氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

    D.常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等

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