【题目】甲醇是一种重要的化工原料．
已知：
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．
甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
下列措施中能使平衡时
减小的是
双选
______ ．
A.加入催化剂
恒容充入
，使体系压强增大
C.将
从体系中分离
恒容再充入
甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用
NaOH溶液滴定
甲酸溶液过程中，当混合液的
时，所消耗的
______span>
填“
”或“
”或“
”．
利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为 ______ ．
合成甲醇的主要反应为：
原料气的加工过程中常常混有一些
，为了研究温度及含量对该反应的影响，以、CO和
的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
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反应温度 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
生成 |
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由表中数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成的碳转化率 ______ ．
结论二： ______ ．
【答案】
CD 
越高 原料气含少量
有利于提高生成甲醇的碳转化率，含量过高生成甲醇的碳转化率又降低
【解析】
利用盖斯定律，
即可得到目标方程式，据此计算反应热即可；
依据平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积；
为使甲醇与二氧化碳的物质的量比值增大，应使平衡向正反应方向移动，或增加甲醇的物质的量；
和甲酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则甲酸过量；
甲醇碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此书写电极反应式；
由表格分析得出结论：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；原料气含少量
有利于提高生成甲醇的碳转化率，含量过高生成甲醇的碳转化率又降低。
根据盖斯定律，将可得：
，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
， 故答案为：；
，该反应的平衡常数表达式为
，故答案为：；
，反应是气体体积增大的反应；
A、加入催化剂，平衡向不发生移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值不变，故A错误；
B、恒容充入
，使体系压强增大，分压不变，对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；
C、将
从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变小，故C正确；
D、再充入
，平衡向正方向移动，甲醇浓度增大，二者比值变小，故D正确，故答案为：CD；
和甲酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则甲酸过，所以滴定到
时，
，故答案为：；
甲醇碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为
，故答案为：；
由表格中原料气各组分含量不同时反应生成甲醇的碳转化率的数据可知：反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；二氧化碳的体积分数为
时生成甲醇的碳转化率最高，二氧化碳的体积分数为
生成甲醇的碳转化率较低，不含二氧化碳时生成甲醇的碳转化率最低，因此原料气含少量有利于提高生成甲醇的碳转化率，含量过高生成甲烷的碳转化率又降低，故答案为：越高；原料气含少量有利于提高生成甲醇的碳转化率，含量过高生成甲烷的碳转化率又降低越高．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答问题：
Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq)
（1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答___；温度升高时，Ksp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___。
Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH应___。（提示：填数据时，要有>，<，=）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知NH3气体34 g，求：（注意书写单位）
（1）NH3的物质的量为__________________。
（2）NH3所含原子总数为__________________。
（3）这些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度为0.9281g/cm3,则其溶液的物质的量浓度为_______________。
（4）与___________gOH-有相同的电子数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，其水溶液均呈碱性，B最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，其晶体类型相同．已知有关转化如下：
①A(s)+B(s) 
C(s)+H2↑
②D+H2
A+X
③B+D=C+X
④D(s)
C+X+Y(均未配平)
注：RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3
试回答下列问题：
(1)C的名称是 ______ ．
(2)B的电子式是 ______ ．
(3)上述②储氢方法的二个最明显的优点是 ______ 、 ______ 等．
(4)C的晶体属于 ______ 晶体，存在 ______ 键和 ______ 键．
(5)Y的晶体熔化时仅克服 ______ 力．
(6)X的晶体中通常有 ______ 键缔合，构成 ______ 体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别 ______ ．
(7)写出
的化学方程式 ______ ．
(8)写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式 ______ ．
(9)用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+Al3+)的离子方程式是 ______ ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是
A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 点盐酸与氨水恰好中和
D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是
A.单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应
B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1
C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1
D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物，还原产物与溶液pH的关系如表：
pH范围 |
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产物 |
| NO、 |
下列有关说法错误的是
A.碱性条件下，
与NaClO反应的离子方程式为
B.向冷的溶液中通入
可得到
C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到
D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
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【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。
（2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中CO2气体进入戊装置
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）
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