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    【题目】一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是

    A.单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应

    B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1

    C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1

    D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2

    【答案】B

    【解析】

    A．单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A不选；

    B．NO2的生成是逆反应方向，N2的消耗也是逆反应方向，不能说明该反应到达平衡状态，故B选；

    C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；

    D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法蒸馏装置如图从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

    ①将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；

    ②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层油层。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.当馏出液油层无明显变化时，说明蒸馏完成

    B.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

    C.为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

    D.要想从精油中得到柠檬烯，还要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

    (2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________________。

    A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管

    (3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。

    (4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    ①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。

    ②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料．

    已知：

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．

    甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：

    该反应的平衡常数表达式为 ______ ．

    下列措施中能使平衡时减小的是双选 ______ ．

    A.加入催化剂恒容充入，使体系压强增大

    C.将从体系中分离恒容再充入

    甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用NaOH溶液滴定甲酸溶液过程中，当混合液的时，所消耗的 ______span>

    填“”或“”或“”．

    利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为 ______ ．

    合成甲醇的主要反应为：原料气的加工过程中常常混有一些，为了研究温度及含量对该反应的影响，以、CO和的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：

    体积分数

    反应温度

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    生成的碳转化率

    由表中数据可得出多个结论．

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成的碳转化率 ______ ．

    结论二： ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

    回答下列问题

    （1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。

    （2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2， 其离子方程式为________。

    （3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。

    （4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    E．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    实验编号

    KOH溶液的浓度(mol/L）

    滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    就此实验完成填空：根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位有效数字）

    II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

    （1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。

    （2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的现象是______________________。

    （3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

    A．起始读数时平视，终点读数时俯视

    B．未用标准液润洗滴定管

    C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

    （4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是

    A. 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度

    B. 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解

    C. 的血液中，

    D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是(　　 )

    A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。

    实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：

    Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。

    Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。

    Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。

    Ⅳ．重复上述实验3次，计算。

    已知：ⅰ．草酸是弱酸。

    ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。

    ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。

    (1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。

    (2)Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。

    (3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    (4)Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。

    (5)m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42的物质的量之比是______（用含v1、 v2的计算式表示）。

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