【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________。
(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________________。
A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
(3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。
②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】增大接触面积从而使反应速率增大,同时提高浸出率 AC Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 偏大
【解析】
制备BaCl22H2O的流程:毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),加盐酸溶解,碳酸钡和盐酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,加入氨水,调pH为8,Fe3+完全沉淀时的pH为3.2,只有Fe3+完全沉淀,滤渣1为Fe(OH)3,溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+,加入氢氧化钠调节pH=12.5,Ca2+完全沉淀时的pH为13.9,Mg2+完全沉淀时的pH为11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;溶液中主要含Ca2+、Ba2+,加入H2C2O4,得到CaC2O4↓,除去Ca2+,蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl22H2O。
(1)研磨将块状固体变成粉末状,这样可以增大反应物的接触面积,从而可增大反应速率;
(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,根据溶液中质量分数=×100%,结合溶液中稀释的过程中溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积和水的体积,需用量筒量取,浓盐酸稀释为稀盐酸,需用烧杯作为容器应选择A;同时使用玻璃棒搅拌加速溶解应选择C,故使用仪器的合理选项是AC;
(3)根据流程图和表中数据可知:Fe3+完全沉淀时的pH为3.2,加入氨水,调pH为8,Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,Fe3+完全沉淀,滤渣1为Fe(OH)3,加入氢氧化钠调节pH=12.5,Ca2+完全沉淀时的pH为13.9,Mg2+完全沉淀时的pH为11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;
(4)①向x mL一定浓度的Na2CrO4溶液加入盐酸的总物质的量n(HCl)=V0×10-3×b mol,移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL,则发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O消耗CrO42-的物质的量n(CrO42-)=n(HCl)=V1×10-3×b mol,发生反应Ba2++CrO42-=BaCrO4↓消耗的CrO42-物质的量n(CrO42-)=V0×10-3×b mol-V1×10-3×b mol=(V0-V1)×10-3×b mol,由于步骤Ⅱ是移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,所以BaCl2溶液的浓度c(BaCl2)=
=
mol/L。
②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O的CrO42-的物质的量减小,发生Ba2++CrO42-=BaCrO4↓的CrO42-的物质的量偏大,导致Ba2+浓度测量值将偏大。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)从海带中提取碘元素的步骤中,选用的实验仪器不能都用到的是____
①②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
A.海带灼烧灰化,选用①②⑧ B.加水浸泡加热,选用②④⑦
C.过滤得到滤液,选用④⑤⑦ D.萃取和分液,选用③④⑥
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)
a.单质碘与苯不发生化学反应 b.碘在苯中溶解度小于水
c.碘在苯中溶解度大于水 d.苯与水互不相溶
提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)
a.酒精 b.汽油 c.四氯化碳
(3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填:氧化剂、还原剂、催化剂)。
(4)单质碘有许多用途,其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾(KIO3)。合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/Kg,则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为_____ mg。
(5)已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+,也可以氧化I-。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2,反应完成后,溶液中有Fe2+被氧化,则原FeI2溶液的物质的量浓度_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室可用乙醇制备溴乙烷:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。下面是某同学对该实验的猜想,你认为可能错误的是( )
A.制备过程中可能看到有气泡产生
B.可以将适量的NaBr、H2SO4(浓、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br
C.如在夏天做制备CH3CH2Br的实验,实际收集到的产物可能较少
D.为了除去CH3CH2Br中混有的HBr,可用热的NaOH溶液洗涤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知NH3气体34 g,求:(注意书写单位)
(1)NH3的物质的量为__________________。
(2)NH3所含原子总数为__________________。
(3)这些NH3溶于150 mL水后形成溶液,密度为0.9281g/cm3,则其溶液的物质的量浓度为_______________。
(4)与___________gOH-有相同的电子数。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式,正确的是( )
A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯气通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A是有机羧酸盐,B、C、D是常见化合物;A、B、C、D焰色反应呈黄色,其水溶液均呈碱性,B最强.X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,其晶体类型相同.已知有关转化如下:
①A(s)+B(s) C(s)+H2↑
②D+H2A+X
③B+D=C+X
④D(s)C+X+Y(均未配平)
注:RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3
试回答下列问题:
(1)C的名称是 ______ .
(2)B的电子式是 ______ .
(3)上述②储氢方法的二个最明显的优点是 ______ 、 ______ 等.
(4)C的晶体属于 ______ 晶体,存在 ______ 键和 ______ 键.
(5)Y的晶体熔化时仅克服 ______ 力.
(6)X的晶体中通常有 ______ 键缔合,构成 ______ 体空间网状结构,其沸点比同主族同类型物质要特别 ______ .
(7)写出的化学方程式 ______ .
(8)写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式 ______ .
(9)用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+Al3+)的离子方程式是 ______ .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家将水置于足够强的电场中,在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A. 20 ℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时,产生的气体为Cl2
D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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【题目】一定温度下,一密闭容器中有如下反应:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是
A.单位时间内有amolCO参加反应,同时也有amolCO2参加反应
B.NO2的生成速率:N2的消耗速率=2:1
C.CO的消耗速率:NO2的生成速率=2:1
D.NO2的消耗速率:CO2的消耗速率=1:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-,若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小,可采取的措施是
A.适当升高温度B.加入稀盐酸C.加入 CH3COONa固体D.加入少量水
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