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    【题目】下列反应的离子方程式，正确的是（ ）

    A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    C.氯气通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

    D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    【答案】B

    【解析】

    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子方程式为：，故A错误；

    B．钠为活泼性金属，与水反应生成氢气，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；

    C．氯气与水反应生成的次氯酸为弱电解质，不能拆分，且反应为可逆反应，该反应的离子方程式为：，故C错误；

    D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2会生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；

    故答案为：B。

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    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

    (1)基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。

    (2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。

    ①1 mol该离子中含有σ键的数目为________。

    ②与CNO－互为等电子体的分子有_______

    ③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    ④在相同的压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_______________________。

    (3)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

    ①晶体的最小环中含有________个B原子。

    ②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.05

    21.06

    2

    25.00

    1.98

    21.97

    3

    25.00

    0.20

    21.98

    该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是(　　)

    A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类

    B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

    C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

    D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

    (2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________________。

    A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管

    (3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。

    (4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    ①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。

    ②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

    B. 物质的量浓度HA<HB

    C. 若1<a<4，则HA、HB都是弱酸

    D. 体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

    回答下列问题

    （1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。

    （2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2， 其离子方程式为________。

    （3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。

    （4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 加热HA溶液时，溶液酸性增强

    B. lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4

    C. 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d

    D. HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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