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    【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.05

    21.06

    2

    25.00

    1.98

    21.97

    3

    25.00

    0.20

    21.98

    该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

    【答案】10.00% (NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH得到n(N) =n(NaOH) =×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数

    【解析】

    先计算消耗NaOH标准溶液的体积的平均值，再根据关系式(NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH进行计算氮的质量分数。

    消耗氢氧化钠标准溶液的体积分别为：20.01mL、19.99mL、21.78mL（误差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根据关系式(NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH得到n(N) = n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数；

    故答案为：10.00%；(NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH得到n(N) =n(NaOH) =×0.200 mol·L-1×0.02L ×10 = 0.02mol，氮的质量分数。

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    A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜

    B.放电时，M极上的电势比N极上的高

    C.放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-

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    B.可以将适量的NaBr、H2SO4(浓、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br

    C.如在夏天做制备CH3CH2Br的实验，实际收集到的产物可能较少

    D.为了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用热的NaOH溶液洗涤

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    （1）NH3的物质的量为__________________。

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    （3）这些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度为0.9281g/cm3,则其溶液的物质的量浓度为_______________。

    （4）与___________gOH-有相同的电子数。

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    B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

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    A. 降低温度 B. 增大压强

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