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    【题目】锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示

    下列说法正确的是（ ）

    A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜

    B.放电时，M极上的电势比N极上的高

    C.放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-

    D.充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+

    【答案】C

    【解析】

    A．左侧电极中电解质溶液中含有Na+， 右侧电极中电解质溶液中含有Cl-， 因此放电过程中，Na+通过膜X移向右侧，Cl-通过膜Y移向左侧，充电时相反，因此膜X为阳离子交换膜，膜Y为阴离子交换膜，故A错误；

    B．放电时，M电极为原电池的负极，N电极为原电池的阴极，因此M电极的电势比N电极低，故B错误；

    C．放电时，M电极上Zn发生失电子的氧化反应，生成Zn(OH)42- 其电极反应式为： Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-， 故C正确；

    D．充电时，右侧电解质溶液中的Fe2+发生失电子的氧化反应，生成Fe3+， 其电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类

    B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应

    C.金合欢醇分子的分子式为C15H26O

    D.1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mal氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

    D.甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    (1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 _______

    A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2

    (2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。

    (3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。

    (4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。

    (5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O

    ①配平该反应的化学方程式______。

    ②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。

    (6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。

    ①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。

    溶液A

    固体B

    气体C

    a

    稀硫酸

    Zn

    Cl2

    b

    浓盐酸

    MnO2

    H2

    c

    稀硝酸

    Fe

    Cl2

    d

    浓盐酸

    KMnO4

    H2

    ②管口可观察到的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法蒸馏装置如图从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

    ①将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；

    ②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层油层。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.当馏出液油层无明显变化时，说明蒸馏完成

    B.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

    C.为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

    D.要想从精油中得到柠檬烯，还要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

    (1)基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。

    (2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。

    ①1 mol该离子中含有σ键的数目为________。

    ②与CNO－互为等电子体的分子有_______

    ③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    ④在相同的压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_______________________。

    (3)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

    ①晶体的最小环中含有________个B原子。

    ②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.05

    21.06

    2

    25.00

    1.98

    21.97

    3

    25.00

    0.20

    21.98

    该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

    回答下列问题

    （1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。

    （2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2， 其离子方程式为________。

    （3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。

    （4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

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