【题目】用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示:
(1)下列气体实验室制备时,可以用相同发生装置的是 _______
A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质,可通过装有______的洗气瓶除去。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为___________;漂白粉在空气中很容易变质,请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。
(4)据报道,日常生活中,将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故,生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂,均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下: KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平该反应的化学方程式______。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化,起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时,可生成气体(标准状态下)______ 升。
(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。
溶液A | 固体B | 气体C | |
a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
b | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
c | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
d | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
②管口可观察到的现象是__________。
【答案】C 饱和食盐水 2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O=Ca(HCO3)2+ 2HClO 2HClO 2HCl+ O2↑ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
氯元素 6 11.2 d 苍白色火焰,管口上方有白雾
【解析】
实验室中浓盐酸和二氧化锰反应制氯气的发生装置为:固体+液态气体;利用饱和食盐水除去HCl,可以降低氯气溶解度;用题(6)的装置模拟工业合成盐酸,则在燃烧管口处是氢气与氯气反应生成HCl,通入气体C为氢气、锥形瓶中生成的气体为氯气,且制备氯气的反应不需要加热。
(1)该发生装置为:固体与液态加热制备气体,与实验室制备HCl装置相同。实验室制氧气、氢气、二氧化碳的装置为固液不加热装置;故选C;
(2)饱和食盐水可以降低氯气在水溶液中的溶解度,故用饱和食盐式除去氯气中的HCl;
(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水,反应方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙、HClO,HClO在光照条件下分解为HCl与氧气,相关反应方程式为:Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O=Ca(HCO3)2+ 2HClO ;2HClO2HCl+ O2↑,漂白粉变质;
(4)由题意可知,HCl与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气与水,反应方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O;
(5)①反应中锰元素全部被还原,锰元素化合价由+7价降低为+2价,总共降低5价,氯元素化合价由HCl中的-1升高为氯气中的0价,总共升高2价,化合价升降最小公倍数为10,高锰酸钾系数为2,氯气系数为5,配平后反应方程式为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;
②反应中转移电子数目为10,用单线桥标出电子转移为,反应中Cl元素化合价升高,发生氧化反应,起酸性作用的HCl生成KCl、MnCl2,起酸性作用的HCl为6mol,当有1mol电子转移时,生成氯气为0.5mol,生成氯气体积在标况下为0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
(6)用此装置模拟工业合成盐酸,则在燃烧管口处是氢气与氯气反应生成HCl,通入气体C具有可燃性,则C为氢气、锥形瓶中生成的气体为氯气,且制备氯气的反应不需要加热,二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发,浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气,故d正确;氢气在纯净的氯气中燃烧生成氯化氢,发出苍白色的火焰,氯化氢极易溶于水,在管口上分与水蒸气结合成盐酸液滴,看到白雾产生。
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【题目】化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CCl4的电子式:B.Cl﹣的结构示意图
C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子3717Cl
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【题目】已知:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO
利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下:
物质 | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中,不正确的是( )
A. 为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
C. 反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D. 当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
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【题目】X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示水及部分产物已略去
.
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ ;组成X的元素在周期表中的位置是 ______ .
(2)若X为非金属单质,W是空气的主要成分之一.它们之间转化的能量变化如图A所示,则X+W→Z的热化学方程式为 ______ .
(3)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为一元强碱(化学式为MOH),则X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ 室温下,若用0.1mol/L的W溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液,滴定曲线如图B所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ .
(4)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物.常温时,将Z的水溶液露置于空气中,请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图不考虑水的挥发
______ .
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【题目】如图是一些常见的单质,化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被唔去,常温常压下:A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应均为工业上的重要反应:
请回答下列问题:
(1)的化学式为 ______ .
(2)写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式: ______ ;
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式: ______ ;
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式: ______ ;
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【题目】锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是( )
A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B.放电时,M极上的电势比N极上的高
C.放电时,负极电极反应式为:Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-
D.充电时,阳极电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+
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【题目】将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水,配成100mL溶液,向溶液中通入足量的Cl2后,将溶液蒸干,得到干燥固体的质量为17.55克,求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。
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【题目】(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸( )等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图:
回答下列问题:
(1)“氧化”时,发生反应的离子方程式为________(ClO3-转化为Cl-)。
(2)氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为:在不断搅拌下,向氧化后的溶液中________。
(3)“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示
①图中仪器W的名称是________。
②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃,适宜的加热方法是________;待Fe(OH)3完全溶解后,需将温度降到40℃后再滴加氨水,釆用较低温度滴加氨水,其原因是________ 。
③合适的尾气吸收装置是________(填字母)。
(4)由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。
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