【题目】如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被唔去，常温常压下：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应
均为工业上的重要反应：
请回答下列问题：
（1）
的化学式为 ______ ．
（2）写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式： ______ ；
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： ______ ；
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： ______ ；
【答案】NaHCO3 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe H2O + CO32- +CO2=2HCO3-
【解析】
B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2。
(1)由上述分析可知，G为NaHCO3；
(2)C和NaOH溶液反应生成L是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；
(3)B与C高温反应生成E和F的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ；
(4)D与J的稀溶液反应生成G二氧化碳与碳酸钠稀溶液反应生成生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：H2O + CO32- +CO2=2HCO3-。
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【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下
、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去
I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。
(2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。
(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用
的浓
溶液配制
稀E溶液
。
①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；
②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。
II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。
III.若Z是红棕色气体。
(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。
(2)2.0g铜镁合金完全溶解于
密度为
质量分数为
的浓F溶液中，得到Z和
和
均为浓F溶液的还原产物的混合气体
标准状况，向反应后的溶液中加入
溶液，当金属离子全部沉淀，得到
沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O。并测量x值。
（Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。
（2）C中CCl4的作用是______________。
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂___________________________。
（x值的测量）见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。
（x值的计算与论证）
（5）计算：x=__________。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点的高低：
＞
B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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【题目】氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 ( )
A. 氮化碳属于原子晶体
B. 氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C. 氮化碳的化学式为C3N4
D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
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【题目】用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 _______
A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。
(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平该反应的化学方程式______。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。
(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。
溶液A | 固体B | 气体C | |
a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
b | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
c | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
d | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
②管口可观察到的现象是__________。
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【题目】资料显示：①乙醇蒸气通过红色粉末(CrO3)，红色粉末变成绿色粉末(Cr2O3)，生成乙醛。②乙醛能还原酸性高锰酸钾溶液。某小组设计如下装置制备少量乙醛。下列说法错误的是（ ）
A.水槽E中装热水，烧杯G中装冷水
B.检验乙醛的方法是向反应后的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
C.E中增加一支温度计，有利于提高乙醇的利用率
D.常采用蒸馏操作分离、纯化粗产品中的乙醛
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【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是( )
A. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
B. 产物在a中第一层
C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等
D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色
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【题目】某新型药物H(
)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：
已知：①E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②RCOOH
(R为烃基)；
③
。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________；D的官能团的名称为____________。
（2）①的反应类型是________。
（3）写出B→C的化学方程式： ______________________________________。
（4）E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。
ⅰ.能发生银镜反应
ⅱ.能发生水解反应
ⅲ.分子中含的环只有苯环，且苯环上只有一个取代基。
（5）参照合成H的上述路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线。
________________________________________________
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