【题目】资料显示:①乙醇蒸气通过红色粉末(CrO3),红色粉末变成绿色粉末(Cr2O3),生成乙醛。②乙醛能还原酸性高锰酸钾溶液。某小组设计如下装置制备少量乙醛。下列说法错误的是( )
A.水槽E中装热水,烧杯G中装冷水
B.检验乙醛的方法是向反应后的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
C.E中增加一支温度计,有利于提高乙醇的利用率
D.常采用蒸馏操作分离、纯化粗产品中的乙醛
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. 53g碳酸钠中含NA个CO32—B. 0.1molOH—含NA电子
C. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子D. 标准状况下11.2L臭氧(O3)中含NA个氧原子
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)(指出所含官能团名称)_____________________
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是________________________________
(3) 写出3,3—二甲基丁酸的结构简式______________________________
(4)的系统命名为________________________;
(5)合成高聚物其单体的键线式___________________________________
(6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT,该反应的化学方程式为__________________________________________
(7)某烃的结构式用键线式可表示为,若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1),则所得产物(不考虑顺反异构)有__________种。
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【题目】如图是一些常见的单质,化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被唔去,常温常压下:A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应均为工业上的重要反应:
请回答下列问题:
(1)的化学式为 ______ .
(2)写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式: ______ ;
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式: ______ ;
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式: ______ ;
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【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3,Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D.WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1
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【题目】将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水,配成100mL溶液,向溶液中通入足量的Cl2后,将溶液蒸干,得到干燥固体的质量为17.55克,求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。
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【题目】通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12:3:8。液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78 gmol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)化合物A所含的官能团名称是_____________。
(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________。
(4)下列说法正确的是_____________。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5a mol
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【题目】常温下,改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.pH=3.05时,c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B.pH=4.0时, c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)
C.常温下,反应HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常温下,图中x点处:1g
=0.72
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【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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