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    【题目】将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。

    【答案】2mol/L

    【解析】

    向含有NaCl和NaBr的溶液中加入足量的Cl2，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，最后蒸干得到的固体为氯化钠。

    反应前后固体质量减少了(22-17.55)g=4.45g，设反应的氯气为xmol，NaBr的物质的量为ymol，则：

    可得，，解得：x=0.05，y=0.1；

    因此混合物中溴化钠的质量为：，则氯化钠的质量为：，所以氯化钠的物质的量为：n(NaCl)=，原混合物中NaCl的物质的量的浓度为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：

    已知：或

    回答下列问题：

    的结构简式为________，其中所含官能团的名称为_______；B生成C的反应类型为_______。

    的名称是________。

    由C和E合成F的化学方程式为________。

    的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________写出一种即可。

    参照上述合成路线，以为原料其他试剂任选，设计制备巴豆醛的合成路线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是

    A. 晶体熔点的高低：＞

    B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

    D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    (1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 _______

    A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2

    (2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。

    (3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。

    (4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。

    (5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O

    ①配平该反应的化学方程式______。

    ②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。

    (6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。

    ①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。

    溶液A

    固体B

    气体C

    a

    稀硫酸

    Zn

    Cl2

    b

    浓盐酸

    MnO2

    H2

    c

    稀硝酸

    Fe

    Cl2

    d

    浓盐酸

    KMnO4

    H2

    ②管口可观察到的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：①乙醇蒸气通过红色粉末(CrO3)，红色粉末变成绿色粉末(Cr2O3)，生成乙醛。②乙醛能还原酸性高锰酸钾溶液。某小组设计如下装置制备少量乙醛。下列说法错误的是（ ）

    A.水槽E中装热水，烧杯G中装冷水

    B.检验乙醛的方法是向反应后的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液

    C.E中增加一支温度计，有利于提高乙醇的利用率

    D.常采用蒸馏操作分离、纯化粗产品中的乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

    (1)基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。

    (2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。

    ①1 mol该离子中含有σ键的数目为________。

    ②与CNO－互为等电子体的分子有_______

    ③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    ④在相同的压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_______________________。

    (3)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

    ①晶体的最小环中含有________个B原子。

    ②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是(　　)

    A. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

    B. 产物在a中第一层

    C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

    D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是(　　)

    A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类

    B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

    C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

    D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3mol A和2.5mol 的B，发生如下反应3A(气)＋B(气)xC(气)＋2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是

    A.平衡时，A的浓度为0.75mol/L

    B.平衡时， B的转化率为20%

    C.D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

    D.反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小

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