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    【题目】一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3mol A和2.5mol 的B，发生如下反应3A(气)＋B(气)xC(气)＋2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是

    A.平衡时，A的浓度为0.75mol/L

    B.平衡时， B的转化率为20%

    C.D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

    D.反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小

    【答案】D

    【解析】

    5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2<3+1，x<2，只能为x=1，C为0.25mol/L，则生成n(C)=2L×0.25mol/L =0.5mol

    以此解答该题。

    A．平衡时，A的浓度为=0.75 mol/L，故A正确；

    B．平衡时， B的转化率为=20%，故B正确；

    C．D的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)，故C正确；

    D．反应3A(气)＋B(气) C(气)＋2D(气)是气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，则反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在增大，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。

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    【题目】下列有关常见有机物说法正确的是

    A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

    B.除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

    C.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色

    D.石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)3Fe(C6H5O7)2（柠檬酸铁铵）广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（ ）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

    回答下列问题：

    （1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。

    （2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。

    （3）“制备柠檬酸铁铵”的装置（夹持及加热装置已略）如图所示

    ①图中仪器W的名称是________。

    ②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________ 。

    ③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。

    （4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

    ③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式:

    （1）NaClO水解离子方程式___________________________

    （2）NH4Cl水解离子方程式____________________________

    （3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式__________________________

    （4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

    （5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    时溶解度克克水，：111，：

    稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列____物质相似。

    A 酒精 双氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

    操作Ⅰ的名称是____；操作Ⅱ是根据和两物质在____填性质上差异，采用____填操作步骤、趁热过滤得到粗晶体的。

    上述流程中可以循环使用的物质有石灰、、____和____写化学式。

    向溶液中通入以制备，该反应中的还原剂是_________。

    铋酸钠，不溶于水用于定性检验酸性溶液中的存在铋元素的还原产物为，Mn的氧化产物为价，写出反应的离子方程式_________。

    写出、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。

    若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    关于反应和的说法错误的是

    A.反应中每1mol参加反应时，共转移6mol电子

    B.反应中的氧化剂是和，中的氧化剂是

    C.反应说明高温下C的还原性比Sb强

    D.每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）

    （2）若从A点到D点，可采用的措施是______．

    a．升温

    b．加入少量的盐酸

    c．加入少量的NaOH固体

    （3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

    （4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ___________．

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