练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式:

    （1）NaClO水解离子方程式___________________________

    （2）NH4Cl水解离子方程式____________________________

    （3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式__________________________

    （4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

    （5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

    【答案】ClO-+H2OHClO+OH- NH4++H2ONH3·H2O+H+ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ CaCO3(s)Ca2+(aq) +CO32-(aq) Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)

    【解析】

    ⑴NaClO水解生成次氯酸，其离子方程式ClO－+H2OHClO+OH－；

    ⑵NH4Cl水解生成一水合氨，其离子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+；

    ⑶KAl(SO4)2·12H2O水解生成氢氧化铝，其离子方程式Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；

    ⑷CaCO3沉淀溶解平衡方程式CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32－(aq)；

    ⑸Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH－(aq)。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参素能明显抑制血小板的聚集。其结构如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 丹参素苯环上最多能与3mol Br2反应

    B. 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成

    C. 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

    D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。

    Ⅱ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:

    （3）粗盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_________________。

    A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

    （4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：______________________，_______________________。

    （5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：检查装置气密性；关闭K，向B中滴入溶液，制得；打开K，通入至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。下列有关叙述错误的是

    A.A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：

    B.制备NaI涉及以下两个反应：、

    C.装置B中的恒压分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下

    D.步骤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸馏等操作

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

    A. 装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcd

    B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2

    C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2

    D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

    A.若反应中转移的电子为n mol，则

    B.溶液中可能为

    C.与NaOH反应的氯气物质的量：

    D.当溶液中时，反应的离子方程式为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。已知F是一种最简单的烯烃。

    请回答：

    （1）F→C的反应类型是___。

    （2）B→C的化学方程式是___。

    （3）下列说法正确的是___。

    A.D能被氧化成E，但不能被还原成C

    B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

    C.B或E均能与银氨溶液反应形成银镜

    D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案