[题目]在20℃1LH2S的饱和溶液中.浓度约为0.1mol·L-1.其电离方程式为:H2SH++HS-.HS-H++S2-.若使该溶液c(S2-)增大.可采用的措施是A.加入适量NaOH固体B.加入适量水C.通入硫化氢气体D.加入适量CuSO4固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在20℃1LH2S的饱和溶液中，浓度约为0.1mol·L－1，其电离方程式为：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使该溶液c(S2－)增大，可采用的措施是

A.加入适量NaOH固体B.加入适量水

C.通入硫化氢气体D.加入适量CuSO4固体

【答案】A

【解析】

A. 加入适量的NaOH溶液， NaOH电离出的OH-和H+反应生成水，促进了H2S的电离，溶液中c(S2－)增大，A项正确；

B. 加入适量水，促进电离，由于加水会稀释溶液，因此电解质电离的各物质离子浓度均会下降，即溶液中c(S2－)减小，B项错误；

C. 该溶液为饱和溶液，则通入硫化氢气体，溶液中各离子浓度保持不变，C项错误；

D. 加入适量CuSO4固体后，铜离子会与硫离子结合生成硫化铜沉淀，使溶液中的c(S2－)减小，D项错误；

答案选A。

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（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、______________。

Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为_____________________________________。

（2）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。

（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL，则电解铜阳极泥中Se的质量分数为____________。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_____________。

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滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.06
2	25.00	1.98	21.97
3	25.00	0.20	21.98

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

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