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    【题目】在20℃1LH2S的饱和溶液中，浓度约为0.1mol·L－1，其电离方程式为：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使该溶液c(S2－)增大，可采用的措施是

    A.加入适量NaOH固体B.加入适量水

    C.通入硫化氢气体D.加入适量CuSO4固体

    【答案】A

    【解析】

    A. 加入适量的NaOH溶液， NaOH电离出的OH-和H+反应生成水，促进了H2S的电离，溶液中c(S2－)增大，A项正确；

    B. 加入适量水，促进电离，由于加水会稀释溶液，因此电解质电离的各物质离子浓度均会下降，即溶液中c(S2－)减小，B项错误；

    C. 该溶液为饱和溶液，则通入硫化氢气体，溶液中各离子浓度保持不变，C项错误；

    D. 加入适量CuSO4固体后，铜离子会与硫离子结合生成硫化铜沉淀，使溶液中的c(S2－)减小，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：

    （1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、______________。

    Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为_____________________________________。

    （2）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。

    （3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL，则电解铜阳极泥中Se的质量分数为____________。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类

    B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应

    C.金合欢醇分子的分子式为C15H26O

    D.1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mal氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

    B. 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

    C. 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D. 图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol--1。NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）

    A.该气体的物质的量为mol

    B.该气体所含原子总数为NA

    C.该气体在标准状况下的体积为L

    D.该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用ClCH2CH2PO(OH)2(乙烯利及Br2/CCl4(CCl4的沸点为76.8℃)等为原料制备1，2-二溴乙烷沸点为131，4℃)的装置如图所示。已知a中发生的反应为ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O。下列说法错误的是（ ）

    A.向圆底烧瓶中滴加乙烯利溶液前需先打开K

    B.实验过程中装置b中的液体逐渐变为无色

    C.装置c中的NaOH溶液的作用是吸收挥发出的Br2和乙烯

    D.装置b中反应后的混合液经Na2SO3溶液洗涤、水洗、干燥、蒸馏得1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

    D.甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.05

    21.06

    2

    25.00

    1.98

    21.97

    3

    25.00

    0.20

    21.98

    该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

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