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    【题目】某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是

    A. 向被污染的土壤洒石灰

    B. 向远离污染源的高处撤离

    C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

    D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

    【答案】B

    【解析】A．石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；B．氯气密度比空气重，发生CI2泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；C．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；D．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是(　　)

    A. Cl2 B. C

    C. N2 D. Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应

    B.油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇

    C.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

    D.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中一定含有C、H、O、N四种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

    （1）As原子的价电子排布式为____________。

    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________。

    （3）NH4+中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________（填“大”或“小”），原因是____________。

    （4）NaAsO4中含有的化学键类型包括__________；AsO43-的空间构型为_____________；As4O6的分子结构如下图所示，则在该化合物中As原子的杂化方式是____________。

    （5）2017年1月27日，我国科学家在《Science》杂质上发表论文，在全氮阴离子盐合成上取得重大进展，首次制得试问下稳定，含有N5-离子的盐（具有超高能量密度的化合物），N5-离子中氮元素的平均化合价为_____。

    （6）白磷（P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子）。该晶胞中含有的P原子数为_______；已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮广泛用于合成医药、漂白剂、杀菌剂、防蛀剂和除草剂等。可通过如下合成路线制备：

    A

    已知硝基可被还原为氨基：ArNO2ArNH2（Ar表示芳香烃基）

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为_____；C的结构简式为_____；D的核磁共振氢谱中有_____个峰；E→F的反应类型为_____。

    （2）A→B的化学方程式为_________________，反应类型为________。

    （3）B→C→D先氧化后还原的反应顺序_______（填“能”或“不能”）颠倒，理由是_______。

    （4）上述合成路线中互为同分异构体的是________（填字母编号）。

    （5）参照上述合成路线，以苯、CH3CH2Cl为有机原料（无机试剂任选），设计制备二苯甲酮（重要的化工中间体）的合成路线________________。

    已知：+CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

    A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

    B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

    C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（　　）

    A. 2：1：2 B. 2：1：3

    C. 6：3：2 D. 3：7：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

    B. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl3来制取铝

    C. 铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢、明矾均为混合物

    D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

    （2）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

    （3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

    （4）标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

    （5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__________。

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