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    【题目】写出离子方程式：
    ①氢氧化钡与硫酸铜反应：
    ②少量CO2通入澄清石灰水中： ．

    【答案】Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；Ca2++CO2+2OH﹣=CaCO3↓+H2O
    【解析】解：①硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式：Ba 2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；

    所以答案是：Ba 2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；

    ②少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2++CO2+2OH﹣=CaCO3↓+H2O，

    所以答案是：Ca2++CO2+2OH﹣=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L-1(小数点后保留一位)。

    (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。

    (4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

    A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。

    C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ___________________。

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

    ②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

    (2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

    ①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

    ②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    ③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

    a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料

    (3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

    ①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

    ②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

    (4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ·mol-1

    I2/KJ·mol-1

    I3/KJ·mol-1

    I4/KJ·mol-1

    I5/KJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    ①该金属元素是___________(填元素符号)．．

    ②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：

    （1）C元素的离子结构示意图________，C元素形成的常见液态化合物的结构式________。

    （2）D元素在元素周期表中的位置__________，写出D在C单质中燃烧形成的化合物的电子式__________。

    （3）B与C分别形成的简单气态氢化物中较稳定的是______，其中B形成的简单气态氢化物的空间结构 _______，画出B与C反应生成的XY2型化合物的电子式______________。

    （4）过量B的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________。

    （5）分子式为B6A14的物质含有多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有两种，写出该种物质的结构简式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. x＝2.24

    B. 铝的物质的量为0.2 mol

    C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

    D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

    A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

    B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

    C. H2+CuOCu+H2O

    D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下:

    （1）A中的含氧官能团名称为_______和________。

    （2）C-D的反应类型为__________。

    （3）写出物质D到E的反应方程式_____________。

    （4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。

    ①分子中有四种不同化学环境的氢；

    ②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

    （5）E的结构简式为__________。

    （6）已知:R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是(　　)

    A. 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1

    B. 该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%

    C. 20 ℃时KNO3的溶解度S＝g

    D. 该溶液的密度ρ＝g·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

    B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

    D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

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