【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下:
（1）A中的含氧官能团名称为_______和________。
（2）C-D的反应类型为__________。
（3）写出物质D到E的反应方程式_____________。
（4）白花丹酸分子中混有
，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。
①分子中有四种不同化学环境的氢；
②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
（5）E的结构简式为__________。
（6）已知:R-Br
RMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________
【答案】 羟基 醛基 氧化反应 
+ BrCH2COOC2H5 →
+HBr 
或
【解析】试题分析：由合成路线可知，A与环己酮反应生成B，B与C2H5MgBr反应后再经酸化得到C，C发生氧化反应生成D，D与BrCH2COOC2H5反应生成E，E在碱性条件下水解，水解产物经酸化得到F，由F的结构可以推断E为。
（1）A中的含氧官能团名称为羟基和醛基。
（2）C-D的反应类型为氧化反应。
（3）物质D到E的反应方程式为：+ BrCH2COOC2H5 →+HBr。
（4）
的同分异构体同时满足下列条件：①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应，则其分子中有酚羟基。其结构简式可能为
或
。
（5）E的结构简式为。
（6）已知:R-Br
RMgBr。
以
和CH3CH2OH为原料制备
。综合分析原料与产品在结构上的相似性，结合题中信息和所学知识，采用逆推法，由可以逆推到
和CH3CHO，而CH3CHO可以由CH3CH2OH催化氧化得到；再由逆推到
、逆推到
，最后可以发现
可以由
催化加氢得到。整理一下可以设计出如下合成路线流程图：
。
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【题目】化合物（G）的合成路线如下：
已知：CH3(CH2)4Br
CH3(CH2)3CH2MgBr
（1）G中所含的含氧官能团有________、__________（写官能团名称）。可以用________
仪器检测G中的官能团。
（2）A→B的过程中需加入K2CO3粉末，其主要作用是____________________。
（3）C→D的反应类型是______；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是______。
（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________（只写一种）。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；
②除苯环外，含有3种不同的官能团；
③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2。
（5）写出以苯、乙醇为原料制备苯丙酮（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH______。
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【题目】用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是( )
A. 在阳极上析出金属铜 B. 在阴极上析出金属铜
C. 在阴极上产生有刺激性气味的气体 D. 阳极上发生还原反应
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【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:
方案一:[样品] 
[样品m1g] 
[溶液] 
[固体] 
[固体m2g]
（1）操作①的名称为___________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。
（3）请简述操作③的操作名称_________________。
方案二:按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____，打开_____(填“K1”、“K2”或“K3”)。
（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1?__________________。
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量简II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________。
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b点时，c(B+)=c(A-)
C. c点时，混合溶液中
随温度升高而增大
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA
B. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C. 一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
D. 0．2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
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