练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA

    B. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

    C. 一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

    D. 0．2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】A.5.4g铝的物质的量为0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气为0.3mol；0.2molAl完全反应消耗0.6mol HCl，显然盐酸不足，0.2molHCl完全反应生成0.1mol氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误；B.5.35g氯化铵的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化铵中含有0.4molNH键，含有的NH键个数为0.4NA，故B正确；C. 8g氧气的物质的量为：0.25mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，氧元素为-2价，故0.25mol氧气得1mol电子；若在加热时生成Na2O2，氧元素为-1价，则0.25mol氧气得0.5mol电子，故C错误；D.依据4NH3+5O2 4NO+6H2O，0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA，故D错误；答案选B.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

    ②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

    (2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

    ①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

    ②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    ③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

    a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料

    (3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

    ①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

    ②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

    (4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ·mol-1

    I2/KJ·mol-1

    I3/KJ·mol-1

    I4/KJ·mol-1

    I5/KJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    ①该金属元素是___________(填元素符号)．．

    ②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下:

    （1）A中的含氧官能团名称为_______和________。

    （2）C-D的反应类型为__________。

    （3）写出物质D到E的反应方程式_____________。

    （4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。

    ①分子中有四种不同化学环境的氢；

    ②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

    （5）E的结构简式为__________。

    （6）已知:R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是(　　)

    A. 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1

    B. 该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%

    C. 20 ℃时KNO3的溶解度S＝g

    D. 该溶液的密度ρ＝g·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

    回答下列问题：

    （1）G的结构简式为________________。

    （2）C中含有的官能团名称是________________________。

    （3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________________。

    （5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

    写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

    A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

    B. 3－丁醇

    C. 甲基苯酚

    D. 2－甲基丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的叙述中，正确的是

    A.Si用于制造光导纤维

    B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在

    C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

    D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

    B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

    D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用图来表示。

    试推断：

    （1）原溶液中一定含有________。

    （2）一定不含有________。

    （3）可能含有________。

    （4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验方法为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案