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    【题目】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用图来表示。

    试推断：

    （1）原溶液中一定含有________。

    （2）一定不含有________。

    （3）可能含有________。

    （4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验方法为________。

    【答案】Al3+和Mg2+ Fe3+、NH4+、Cu2+ K+ 焰色反应

    【解析】

    根据离子共存的条件和离子检验方法分析。

    (1) 加入Na2O2粉末后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，只有无色无味的气体放出，说明只有O2放出，故一定不含有NH4+，析出白色沉淀，说明一定没有Fe3+和Cu2+，有可能含有Al3+和Mg2+，从图像中可知，沉淀量变化有生成也有溶解，说明一定含有Al3+和Mg2+； (2)一定不含有Fe3+、NH4+、Cu2+；

    (3)从已知条件中，未获得信息可以证明K+是否存在，故K+可能存在；

    (4)为了验证K+是否存在，可以用焰色反应，透过蓝色故玻璃观察是否有蓝色出现；

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA

    B. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

    C. 一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

    D. 0．2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

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    【题目】下列物质中，含有离子键的是（ ）

    A.HNO3B.CO2C.Na2O2D.Ar

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    【题目】某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：

    实验(一)： 热稳定性

    利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。

    （1）B装置的作用____________；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是____________(填化学式)。

    （2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是______________。

    （3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。

    实验(二)：氧化性

    Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：

    试验编号

    实验操作

    现象

    a

    向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液

    无沉淀生成

    b

    向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液

    紫红色溶液不褪色

    c

    向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液

    产生白色沉淀

    （4）设计实验a的目的是_____________________；实验c的结论是_____________________________。

    （5）实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。

    （6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上

    B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    D. 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

    实验一．制备Na2S2O3·5H2O

    通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。

    已知烧瓶C中发生如下三个反应：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

    2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

    （1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）

    （3）装置E的作用是____________________。

    （4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。

    实验二．性质探究

    （5）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。

    （6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。

    实验三．Na2S2O3的应用

    （7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

    18.02

    20.03

    17.98

    18.00

    部分反应的离子方程式为：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

    ② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

    滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________span>。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：

    （1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

    （2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

    （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

    （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）
    A.停止冬季供暖，减少有害物质排放
    B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
    C.退耕还林，改善生态环境
    D.寻找新能源，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

    （1）研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因________________________________。

    （2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

    B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

    ①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：__________________________________。

    ②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_____________________；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。

    （3）工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=________________；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将___________移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_________________。

    a.降低氨气浓度 b.增大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂

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