【题目】化合物（G）的合成路线如下：
已知：CH3(CH2)4Br
CH3(CH2)3CH2MgBr
（1）G中所含的含氧官能团有________、__________（写官能团名称）。可以用________
仪器检测G中的官能团。
（2）A→B的过程中需加入K2CO3粉末，其主要作用是____________________。
（3）C→D的反应类型是______；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是______。
（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________（只写一种）。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；
②除苯环外，含有3种不同的官能团；
③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2。
（5）写出以苯、乙醇为原料制备苯丙酮（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH______。
【答案】 醚键 酯基 红外光谱 提供碱性条件，作催化剂 取代反应 A被空气中的O2氧化 
【解析】试题分析：（1）根据G的结构简式分析含氧官能团名称。红外光谱可以测定官能团种类；（2）
与
反应生成
和硫酸，K2CO3粉末可以提供碱性条件；（3）根据C、D的结构简式，C→D的反应是C中溴原子被
代替；奈环上的羟基易被氧化；（4）A的同分异构体①能发生银镜反应，说明含有醛基，与FeCl3溶液能发生显色反应说明含有酚羟基；②除苯环外，含有3种不同的官能团，根据不饱和度，含有3种不同的官能团是醛基、羟基、碳碳叁键；③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2，说明结构对称。（5）乙醇与溴化氢发生取代反应生成溴乙烷，结合CH3(CH2)4Br
CH3(CH2)3CH2MgBr可知，
； 根据根据D→E， 
，苯甲醛与
反应生成
，氧化生成
；
解析：（1）根据G的结构简式
，G中含氧官能团名称是醚键。红外光谱可以测定官能团种类，可以用红外光谱仪检测G中的官能团；（2）与反应生成和硫酸，K2CO3粉末可以提供碱性条件，作催化剂；（3）根据C、D的结构简式，C→D的反应是C中溴原子被代替，所以C→D反应类型是取代反应；奈环上的羟基易被氧化，A中的羟基被氧气氧化，所以A可由白色转变为橙黄色；（4）A的同分异构体①能发生银镜反应，说明含有醛基，与FeCl3溶液能发生显色反应说明含有酚羟基；②除苯环外，含有3种不同的官能团，根据不饱和度，含有3种不同的官能团是醛基、羟基、碳碳叁键；③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2，说明结构对称，符合条件的A的同分异构体是
。（5）乙醇与溴化氢发生取代反应生成溴乙烷，结合CH3(CH2)4Br
CH3(CH2)3CH2MgBr可知，； 根据根据D→E， ，苯甲醛与反应生成，氧化生成，合成路线为
；
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【题目】(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________。
(2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①该反应中还原剂为__________
②氧化剂与还原剂之比是__________
③如果反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________
④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________
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【题目】乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:
回答下列问题:
（1）E结构简式为____________。C的名称是____________
（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.
（3）F中所含官能团的名称为___________
（4）写出F
G反应的化学方程式___________
（5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.
（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。
(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ___________________。
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。
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【题目】X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2；Q的外围电子排布为（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：
（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。
（2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。
①晶体中的化学键具有方向性和饱和性
②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用
③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC‥型。
（3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：
已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。
（4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。
（5）已知SiH4在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（6）X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I3+离子，I3+离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____
（7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。
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【题目】区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是( )
A.加入金属钠，振荡，静置B.在有浓硫酸存在的条件下与乙酸加热
C.加蒸馏水后振荡，静置D.加硝酸银溶液后振荡，静置
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【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。
②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。
②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。
a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料
(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；
②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。
(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①该金属元素是___________(填元素符号)．．
②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。
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【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下:
（1）A中的含氧官能团名称为_______和________。
（2）C-D的反应类型为__________。
（3）写出物质D到E的反应方程式_____________。
（4）白花丹酸分子中混有
，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。
①分子中有四种不同化学环境的氢；
②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
（5）E的结构简式为__________。
（6）已知:R-Br
RMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________
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