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    【题目】芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是

    A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物

    C. 它属于烃的衍生物 D. 药物可以过量使用

    【答案】C

    【解析】

    芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不属于烃，属于烃的衍生物。

    A项、由结构简式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A错误；

    B项、苯属于芳香烃，芬太尼属于烃的衍生物，和苯不可能是同系物，故B错误；

    C项、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不属于烃，属于烃的衍生物，故C正确；

    D项、芬太尼是一种强效的类阿片止痛剂，不可以过量使用，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

    ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

    ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。

    ④记录数据，重复实验。整理数据如下：

    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

    回答下列问题：

    (1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。

    (2)该反应原理的化学方程式为_________________；

    (3)请将步骤③补充完整__________________；

    (4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；

    (5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O

    B.a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜

    C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等

    D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图。根据题意回答问题：

    已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

    ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

    ③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    (2)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________。

    (3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

    (1)钴元素在周期表中的位置是___________，其外围电子排布式为___________。

    (2)已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是___________。

    (3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

    ①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。

    ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为___________。

    (4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于___________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）

    A.混和气体的平均相对分子质量不再改变

    B.混和气体的密度不随时间而变化

    C.容器内的压强不随时间而变化

    D.A的质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

    (1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol

    (2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol

    (3)如图：下列说法正确的是（ ）

    A.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol

    B.氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ/mol

    C.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

    D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

    (1)从图中实验装置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。

    (2)近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=_________。（结果保留小数点后一位）。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    (3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“不变”“偏高"或“偏低”）。

    (4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

    a. 实验装置保温、隔热效果差

    b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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