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    【题目】下列过程属非自发的是

    A. NaOH溶于水形成溶液 B. 水电解生成H2和O2

    C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物

    【答案】B

    【解析】

    A. NaOH溶于水形成溶液，属于熵增加的放热过程，可以自发进行，故A不选；

    B. 水电解生成H2和O2不能自发进行，需要提供电能才能发生，故B选；

    C. 气体从高密度处向低密度处扩散，熵增加，可以自发进行，故C不选；

    D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物，为熵增加的过程，可以自发进行，故D不选，答案选B。

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    【题目】甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

    A. 10：1 B. 1：10 C. 2：1 D. 1：2

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    【题目】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是_______。

    （2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为_______。

    （3）F2与其他卤素单质反应可以生成CF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F键的键能为159 kJ/mo1；，Cl-C1键的键能为242 kJ/mo1；则ClF3中C1-F键的平均健能为____kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的______(填“高”或“低”)。

    （4）根据第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （5）无机含氧酸HmROn可以写成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越强。则酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。

    （6）S的常见单质S8的结构为，S原子的轨道杂化方式是______。

    （7）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子间作用力是_______。

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    【题目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ）

    A.都能发生聚合反应生成高分子化合物B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

    C.分子中各原子都处在同一平面内D.都难溶于水，且密度比水小

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    【题目】下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）

    A.CO2和SiO2B.H2O和NH3C.NaCl和HClD.C(金刚石)和C60

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    【题目】“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚互为同系物

    B. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    C. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

    D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）A、B、D分别为_______、______、____________。

    （2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

    （1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

    （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

    （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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    【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. H2C2O4属于二元弱酸

    B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

    C. 图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

    D. 图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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