Question

【题目】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是_______。

（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为_______。

（3）F2与其他卤素单质反应可以生成CF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F键的键能为159 kJ/mo1；，Cl-C1键的键能为242 kJ/mo1；则ClF3中C1-F键的平均健能为____kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的______(填“高”或“低”)。

（4）根据第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（5）无机含氧酸HmROn可以写成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越强。则酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。

（6）S的常见单质S8的结构为，S原子的轨道杂化方式是______。

（7）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子间作用力是_______。

Answer 1

【答案】 a 172 低 碘 > sp3 氢键、范德华力

【解析】（1）考查同主族性质的递变性，a、同主族从上到下电负性逐渐降低，故a正确；b、F非金属性很强，没有正价，故b错误；c、HF分子间存在氢键，因此HF的沸点最高，故c错误；d、卤族元素单质从上到下，状态从气体、液体、固体变化，熔沸点逐渐升高，故d错误；（2）考查电子式的书写，溴化碘与水反应：IBr＋H2O=HIO＋HBr，HIO的电子式类似于HClO的电子式，即HIO的电子式为；（3）考查焓变与键能的关系，物质熔沸点高低的判断，令Cl－F键能为xkJ·mol－1，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(242＋3×159－6×x)=－313kJ·mol－1，解得x=172，结构相似，BrF3的相对分子量大于ClF3的相对分子质量，因此BrF3的范德华力大于ClF3，即BrF3熔沸点高于ClF3；（4）考查第一电离能，根据表格数据，碘的第一电离能最小，容易失去电子，因此生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘；（5）考查含氧酸酸性强弱比较，H2SeO4可以写成(HO)2SeO2，H2SeO3可以写成(HO)2SeO，根据信息，推出H2SeO4的酸性强于H2SeO3；（6）根据结构，S有2个σ键，2个孤电子对，即价层电子对数为4，S的杂化类型为sp3；（7）根据结构，含有分子间作用力是范德华力和氢键。