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短周期元素中,其所在周期数与族数的乘积等于其原子序数,其单质为分子晶体的元素是

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A.

C

B.

P

C.

As

D.

Be

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
元素 有关信息
A 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074n m
B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
C 原子半径为0.102n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物的水化物,能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
E 原子半径为0.075n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
(1)画出B的离子结构示意图
;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式

(2)盐X水溶液显
(填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同.Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液.该燃料电池放电时,正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(5)如图是一个电解过程示意图.假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20%)
112
112
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A─E五种元素,其中C、D、E三种是短周期元素.A、B的单质均为生活中常见的金属,A的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160,B的相对原子质量比A大8.C是金属元素,其原子的M层有一个未成对的p电子;D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍;E的某种原子的原子核内没有中子.
(1)请写出A在元素周期表中的位置
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
;写出C的核外电子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
;D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为
极性键和非极性键
极性键和非极性键
(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”).
(2)①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

②在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应,生成8g E的单质和相应的固态化合物时,放出a kJ 热量,此反应的热化学方程式是
3Fe(s)+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-akJ/mol
3Fe(s)+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-akJ/mol

③A的某种氯化物溶液呈黄色,它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板,请写出反应的离子方程式
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是

A.L层电子为偶数的所有元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

B.短周期元素中,某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的2倍,则该元素可能是碳元素

C.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物高

D.含极性键的化合物不一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素中,其所在周期数与族数的乘积等于其原子序数,其单质为分子晶体的元素是


  1. A.
    C
  2. B.
    P
  3. C.
    As
  4. D.
    Be

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