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    【题目】下列属于不可再生能源的是（ ）

    A. 氢气 B. 石油 C. 沼气 D. 酒精

    【答案】B

    【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某简单离子的结构示意图可表示为

    (1)当x=8时，该粒子符号为___________，当x=11时，该粒子符号为______________，当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的的化学式为：_____________。

    (2)在一定温度下，向15g 蒸溜水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是__________________。

    (3)已知难溶的物质在一定条件在可转化成更难溶的物质．在含有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程。____________________.

    (4)x=11 的单质能与水反应产生一种可燃性气体，反应后的溶液能酚酞指示剂变红色，根据现象写出相关的化学方程式_________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）

    A．X的分子式为C12H16O3

    B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成

    D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为________，基态铝原子有____个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是 ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由____个1硼原子组成，共含有____B-B键。

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。

    ①在BP晶胞中B的堆积方式为____。

    ②当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。

    (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。

    A.v(正)先增大后减小 B.v(正)先减小后增大

    C.v(逆)先增大后减小 D.v(逆)先减小后增大

    表示n(CO2)变化的曲线是 (填写图中曲线的字母编号)。

    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)写出下列仪器的名称：a. b.

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。(填序号)

    (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，加热一会儿发现未加沸石或碎瓷片，应该选择哪种处理方式 。

    A.冷却再加 B趁热加 C不采取任何方式

    (4)现需配制0.1mol/·LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是 。(写一条)除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： 、 ；

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为___ ___g。

    ③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    ④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

    A．称量时用了生锈的砝码

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    D．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    E．定容时俯视刻度线

    上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N B. C、H、O C. H、O D. N、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确

    A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

    B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应．又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。

    (1)请在图乙中画出当起始物为2 mol·L－1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。

    (2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_____________________。

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