【题目】I2(g)+H2(g)2HI (g) ΔH<0,平衡时温度升高,HI含量减小的原因是
A.温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动
B.温度升高,浓度商(Q)变大,Q>K,平衡逆向移动
C.温度升高,活化分子数增多,反应速率加快
D.温度升高,K变小,平衡逆向移动
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【题目】由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为
A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 无法计算
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【题目】将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系.下列判断不正确的是
A. n(Na+):n(C1-)可能为7:3
B. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2
C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol
D. 反应中转移电子物质的量n的范围:0.15mol<n<0.25mol
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【题目】下列实验误差分析错误的是( )
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D. 测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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【题目】用下列装置能达到实验目的的是
A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B. 配置一定物质的量浓度的溶液实验中,为定容时的操作
C. 装置制取金属锰
D. 装置为制备并用排气法收集NO气体的装置
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【题目】硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2+O22SO3的说法中不正确的是
A.实际生产中,SO2、O2再循环使用体现绿色化学
B.实际生产中,为了提高经济效率压强越高越好
C.在生产中,通入过量空气的目的是提高SO2的转化率
D.实际生产中,选定400℃~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高
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【题目】举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示,下列说法正确的是( )
A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出
B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水
C.沉淀池中反应的化学方程式:
D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升
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【题目】立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是
A. 立方烷在空气中可燃,燃烧有黑烟产生
B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物,也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体
D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
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【题目】化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性,在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气,水蒸汽液化成水滴,流出与空气和铁粉接触,在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤,放出热 量,生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应:4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
(1)上述短文标有序号的物质中进行分类:
属于混合物的是_______( 填序号,下同),属于单质的是________,属于氧化物的是_______,属于碱的是__________,属于盐的是 __________。
(2)在反应4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3中,作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2,则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol,转移电子的物质的量为______ mol。
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