[题目]化学与生活密切相关“暖宝宝贴是一种便捷取暖用品.是利用铁(①)的氧化反应放热来发热.实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理.同时利用活性炭的强吸附性.在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气.水蒸汽液化成水滴.流出与空气和铁粉接触.在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤.放出热量.生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热量，生成的氢氧化铁会缓慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O

(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：

属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。

(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______ mol。

【答案】② ① ③⑥ ⑤ ④ 铁(Fe) 4 12

【解析】

(1)①铁是单质；②潮湿空气属于混合物；③水是氧化物；④氯化钠是盐；⑤氢氧化铁是氢氧化物；⑥氧化铁是氧化物；故答案为：②；①；③⑥；⑤；④。

(2)在反应4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中，铁化合价升高，作还原剂，根据反应方程式4molFe与3mol O2反应转移12mol电子，因此若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为4 mol，转移电子的物质的量为12 mol；故答案为：Fe；4；12。

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【题目】I2(g)＋H2(g)2HI (g) ΔH<0，平衡时温度升高，HI含量减小的原因是

A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动

C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

D.温度升高，K变小，平衡逆向移动

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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。

a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。

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【题目】己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是

A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

B. 己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

C. 1 mol己烯雌酚最多能与2 mol Na发生反应

D. 己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：

（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol－1

①相同条件下，H2O2分解时，使用催化剂，不会改变的是___（填标号）。

A.反应热 B.反应速率 C.活化能 D.生成物

②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2+2H+，第二步反应的化学方程式为___。

（2）已知：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

①该反应的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是___（填标号）。

A.温度升高，k增大

B.使用催化剂，k不变

C.平衡后分离出水蒸气，k变小

D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大

②T1___T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。

③T2时，HCl的平衡转化率＝___。

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B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

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容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料n	、
平衡时容器体积
反应的平衡常数K
平衡时的浓度
平衡时的反应速率