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    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法错误的是

    A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

    C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11 mol·L-1

    A 

    解析：不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1 g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动，导致AgCl溶解，所以A项错误。根据·c（I-）=1.0×10-16可计算得：c（I-）=×10-11 mol·L-1，D项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为
    氖
    氖
    ，F形成的离子的结构示意图为
    ．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    ．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，使用这种气球存在的隐患是
    易燃、易爆
    易燃、易爆
    ．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
    2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    ．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．
    （6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，通过计算回答：
    （1）Cl-、CrO
     
    2-
    4
    谁先沉淀？
    Cl-先沉淀
    Cl-先沉淀

    （2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
    4.13×10-6mol?L-1
    4.13×10-6mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×l0-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．
    （1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
     
    ．
    （2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO2的有效氯含量是
     
    ．
    （3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol?L-1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．
    ①水样中Cl-的物质的量浓度是
     
    ．
    ②已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3mol?L-1．试计算此时溶液中Cl-的浓度是多少．

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