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    下列说法不正确的是（　　）
    A、霾的形成与PM2.5有直接关系
    B、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
    C、用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理
    D、人类在研究物质微观结构的过程中，扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜先后得到了使用
    考点：常见的生活环境的污染及治理,金属的电化学腐蚀与防护,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：化学应用
    分析：A．PM2.5粒子直径小于2.5um，可形成雾霾；
    B．铁主要发生电化学腐蚀；
    C．蛋白质在高温下发生变性；
    D．扫描隧道显微镜使用时间最晚．
    解答： 解：A．PM2.5粒子直径小于2.5um，可形成雾霾，故A正确；
    B．铁的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，故B正确；
    C．蛋白质在高温下发生变性，可用加热的方法杀死病毒，故C正确；
    D．扫描隧道显微镜可观察到的粒子直径最小，使用时间最晚，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、金属的腐蚀、蛋白质的性质以及化学史等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性HSO3-＞I?，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（　　）
    A、0-b：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
    B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol
    C、b-c间I2是还原产物
    D、当溶液中I?与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．对产生该现象的原因有如下三种猜想；①溴水与乙醛发生取代反应：②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸，为探究哪一种猜想正确．某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    实验方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
    实验方案二：测定反应前后溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的是
    （1）方案一是否可行？
     
    ，理由是
     

    （2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol．说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后
    n（Br-）=
     
    mol，说明溴水将醛氧化为乙酸．
    （3）按物质的量之比为1：5配制成1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2，取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为
     
    （填序号）
    ①取代反应  ②加成反应  ③氧化反应
    （4）写出上述测定过程中反应的离子方程式
    ①KBrO3与KBr在酸性条件下的反应
     

    ②溴水与乙醛反应
     

    （5）根据上述信息，试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位．传统哈伯法合成氨工艺为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
     2NH3（g）△H＜0．若该反应在0.5L的定容密闭容器中进行．
    （1）该反应的化学平衡常数表示式为K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）下列关于合成氨说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．使用催化剂可以提高NH3的产率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于△H＜0，故合成氨反应一定能自发进行
    D．从勒夏特列原理考虑，500℃比室温更有利于合成氨反应
    （3）下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填字母）．
    A．每断裂1mol氮氮键同时断裂2mol氮氢键
    B．混合气体中c（H2）不变
    C．3υ逆（ H2）=υ正（N2）
    D．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
    （4）已知400℃时该反应的K=0.5．投入原料反应一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ逆（ N2）
     
    υ正（N2）（选填＜、＞、=、不能确定）
    （5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是
     
    ．

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能：1＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    揭示下列变化的离子方程式正确的是（　　）
    A、明矾用于净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    B、钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    C、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=40mL时，c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C、滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）＜20mL
    D、HA-的电离程度小于水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中ClO-的个数为0.1NA
    B、原NaOH浓度为1mol/L
    C、参加反应的氯气分子为0.1NA
    D、转移电子为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，则正确的关系是（　　）
    A、
    4
    5
    v NH3=v O2
    B、
    5
    6
    v O2=v H2O
    C、
    2
    3
    v NH3=v H2O
    D、
    4
    5
    v O2=vNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（　　）
    A、乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化
    B、乙醇与钠反应，在④位置断裂
    C、乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应
    D、乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应

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