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    将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中ClO-的个数为0.1NA
    B、原NaOH浓度为1mol/L
    C、参加反应的氯气分子为0.1NA
    D、转移电子为0.2NA
    考点：化学方程式的有关计算,氯气的化学性质
    专题：计算题
    分析：将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，结合N=nNA、c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同时，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH，
    A．生成0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO-的个数小于0.1NA，故A错误；
    B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为
    0.2mol
    0.1L
    =2mol/L，故B错误；
    C．由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确；
    D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：
     
    ；F 基态原子的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）下列说法错误的是
     
    ．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2．
    B．电负性顺序：B＜C＜D
    C．N2与CO为等电子体，结构相似．
    D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
    （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+，该离子的结构式为
     
     （用元素符号表示）．
    （4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有
     
    ．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为
     
    ．
    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．
    在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
    请回答：
    （1）a点处的还原产物是：
     
    （填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是：
     
    ．
    （2）当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、霾的形成与PM2.5有直接关系
    B、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
    C、用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理
    D、人类在研究物质微观结构的过程中，扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜先后得到了使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、H+、I-、ClO-
    B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
    C、Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-
    D、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中没有同分异构体的是（　　）
    A、溴乙烷B、二溴乙烷
    C、已烯D、二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有的复分解反应都是非氧化还原反应
    B、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    C、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    D、以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，表述肯定正确的是（　　）
    弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
    K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
    A、相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
    C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D、等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍
    B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应
    C、植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应
    D、应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质

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