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    化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍
    B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应
    C、植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应
    D、应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质
    考点：常见的生活环境的污染及治理,有机化学反应的综合应用,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：A．PM2.5颗粒直径小于2.5μm；
    B．氨基酸不能水解；
    C．植物油可在碱性条件下水解；
    D．化学物质不一定有污染．
    解答： 解：A．PM2.5颗粒直径小于2.5μm，而不是原子直径的2.5倍，故A错误；
    B．氨基酸不能水解，故B错误；
    C．植物油可在碱性条件下水解，为皂化反应，常用于制造肥皂，故C正确；
    D．应禁止向绿色食品中添加有害物质，并不是所有的化学物质都不能添加，如水等，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、油脂、蛋白质的性质等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中ClO-的个数为0.1NA
    B、原NaOH浓度为1mol/L
    C、参加反应的氯气分子为0.1NA
    D、转移电子为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    ①分子式为C5H10O3；
    ②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．
    A、4种B、6种
    C、10种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（　　）
    A、乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化
    B、乙醇与钠反应，在④位置断裂
    C、乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应
    D、乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-数目均为10-7NA
    B、23g乙醇中含有C-H键的数目为3NA
    C、4.8g O2和O3以任何比例组成的混合气体中含有的氧原子数目均为0.3NA
    D、常温常压下，2.24L Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，f是无色无味的剧毒气体，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．


    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是
     
    ，其晶胞中的原子数为
     
    ，晶体类型为
     
    ．
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是
     
    ，原因是
     
    ，该物质的分子构型为
     
    ．
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是
     
    ．
    （5）k的分子式为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    T/K T1 T2 T3
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度
     
    （填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     
    ．
    A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
    C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出C气体     B．适当升高温度
    C．增大B的浓度         D．选择高效催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．
    （6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量
     
    （填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列七种物质：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
    回答下列问题
    （1）不存在化学键的是
     
    ；（填序号）
    （2）含有极性键和非极性键的是
     
    ；（填序号）
    （3）NaHSO4固体溶于水，破坏了
     
    键；其电离方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （l）其中化学性质最不活泼的是
     

    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     

    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     

    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     

    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为
     
    （填序号）
    a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
    （6）写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式
     

    （7）②的单质与⑦的氧化物反应的化学反应方程式
     
    ．

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