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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （l）其中化学性质最不活泼的是
     

    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     

    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     

    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     

    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为
     
    （填序号）
    a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
    （6）写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式
     

    （7）②的单质与⑦的氧化物反应的化学反应方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Ar，
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH、NaClO等离子化合物；
    （5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解；
    （6）NaOH碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水；
    （7）碳与二氧化硅在高温下反应生成Si与CO．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Ar，
    （1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）Na与Al、S同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞S，O、S同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ，
    故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为、，
    故答案为：或 ；
    （5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
    故答案为：ab；
    （6）NaOH碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （7）碳与二氧化硅在高温下反应生成Si与CO，反应化学方程式为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，
    故答案为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，侧重考查元素周期律，学习中注意积累相关知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍
    B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应
    C、植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应
    D、应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力．按要求回答下列问题．
    （1）现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：
    元素编号/元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    X 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61
    常见化合价 最高价 +4 +1 +3 +1 +3
    最低价 -2 -4 -3 -1 -3
    写出下列编号所代表的元素符号：①
     
    ，②
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ，⑥
     
    ．
    （2）已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：
    物质/20℃时溶解度（g/100g溶剂） AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
    水中 216 9.02 1.9×10-14 35.8
    液氨 86 97.2 0.8 0
    由表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为
     
    ，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．三种物质和铁发生反应的顺序为
     
    ，第一步反应的离子方程式为
     
    ，由图可知溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，把称好的在滤纸上的NaOH固体小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃） 360 440 520
    K值 0.036 0.010 0.0038
    （1）
    ①写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为
     
     （放热、吸热反应）．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
    n(H2O)
    n(CH4)
     恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2═CO+H2S
    （1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K
     
    ，反应速率
     
    （均选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内气体密度保持不变                 b．容器内温度保持不变
    c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）正
    （3）已知该反应的平衡常数很大，说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．
    （1）写出羰基硫的电子式
     
    ，羰基硫分子属于
     
    （选填“极性”、“非极性”）分子．
    （2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
     
    ．
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀．写出正极的电极反应式
     
    ，负极的反应产物为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（　　）
    A、Cu2+物质的量浓度
    B、C棒的质量
    C、Fe棒的质量
    D、Cl-物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法正确的是（　　）
    A、电池的能量转化率可达100%
    B、铝罐是电池的负极
    C、碳棒应与玩具电机的负极相连
    D、电池工作一段时间后碳棒和炭粒的质量会减轻

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