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    按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（　　）
    A、Cu2+物质的量浓度
    B、C棒的质量
    C、Fe棒的质量
    D、Cl-物质的量浓度
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：图装置实验为Fe、C、CuCl2构成的电解池，该电解池中，活泼金属Fe连接原电池的负极为阴极，C连接原电池的正极为阳极，电解时，Cu2+物质的量浓度降低，在阴极上析出铜，而图b中，Y轴表示某个量不变，据此即可解答．
    解答： 解：A．Cu2+被还原，在阴极析出铜，则Cu2+物质的量浓度降低，故A错误；
    B．C为惰性电极，质量不变，故B正确；
    C．铁为阴极，在电极上析出铜，则质量增加，故C错误；
    D．阳极为氯离子放电，被氧化生成氯气，则Cl-物质的量浓度减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及图象的含义是解本题关键，再结合电镀原理来分析解答，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列七种物质：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
    回答下列问题
    （1）不存在化学键的是
     
    ；（填序号）
    （2）含有极性键和非极性键的是
     
    ；（填序号）
    （3）NaHSO4固体溶于水，破坏了
     
    键；其电离方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （l）其中化学性质最不活泼的是
     

    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     

    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     

    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     

    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为
     
    （填序号）
    a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
    （6）写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式
     

    （7）②的单质与⑦的氧化物反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    ．（填元素符号）
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是：
     
    ．
    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，
     
    的酸性强（填化学式）；能通过
     
    说明（写反应的化学方程式）．
    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式
     
    ；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为
     
    ；
    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
     
    （用化学方程式表示）
    （6）比较③与⑥的氢化物，
     
     更稳定（填化学式）
    （7）写出④的单质与水反应的离子方程式
     
    ．
    （8）写出⑦元素的离子结构示意图
     
    ，该离子半径
     
    S2-（填“＞”或“＜”），写出⑩元素在周期表的位置
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B、等体积、浓度均为1mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1
    C、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
    D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2（气）?2NH3（气），达到平衡的标志是：①反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应）⑦单位时间内3molH-H断键反应同时2molN-H也断键反应（　　）
    A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
    C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，两容器体积之比为（　　）
    A、1：4B、2：1
    C、1：2D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A、当x≤
    n
    2
    时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
    B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n
    D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（　　）
    A、N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热
    B、N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料
    C、N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
    D、含N5+的化合物中既有离子键又有共价键

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