Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

 

．（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

 

，碱性最强的化合物的化学式是：

 

．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，

 

的酸性强（填化学式）；能通过

 

说明（写反应的化学方程式）．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式

 

；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为

 

；
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因

 

（用化学方程式表示）
（6）比较③与⑥的氢化物，

 

 更稳定（填化学式）
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式

 

．
（8）写出⑦元素的离子结构示意图

 

，该离子半径

 

S^2-（填“＞”或“＜”），写出⑩元素在周期表的位置

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，K的金属性最强，故KOH碱性最强；
（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故二氧化氮不能用排水法收集；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（8）氯离子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；溴处于第四周期ⅦA族．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO₄，K的金属性最强，故KOH碱性最强，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
故答案为：H₂CO₃；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学式为NH₄NO₃，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃；
（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H₂O更稳定，故答案为：H₂O；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（8）氯离子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl^-＜S^2-；溴处于第四周期ⅦA族，
故答案为：；＜；第四周期ⅦA族．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意熟练掌握周期表的结构，难度不大．