下列说法中.正确的是( ) A.在纸上层析操作时.要让试样点刚好接触展开剂.否则不能很好地分离B.实验室制备硝基苯时.先将浓硫酸滴入浓硝酸后.冷却.再边振荡边滴加苯C.从海带中提取碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D.向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水.并立即滴入2滴酚酞.振荡.溶液呈红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中，正确的是（　　）

A、在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离

B、实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯

C、从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

D、向盛有少量Na₂O₂的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

考点：化学实验方案的评价,苯的性质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,海带成分中碘的检验,碱金属及其化合物的性质实验

专题：实验评价题

分析：A．纸上层析操作时，不让试样点接触展开剂；
B．制备硝基苯，防止苯挥发，提高原料利用率；
C．碘以离子形成存在，应加氧化剂氧化；
D．滴入2滴酚酞，先变红后褪色．

解答： 解：A．纸上层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故A错误；
B．制备硝基苯，防止苯挥发，提高原料利用率，则先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯来制备硝基苯，故B正确；
C．碘以离子形成存在，应加氧化剂氧化，则从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故C错误；
D．滴入2滴酚酞，过氧化钠与水反应生成碱先变红，过量过氧化钠具有强氧化性，后褪色，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质制备、海水资源利用及过氧化钠的性质等，侧重物质性质及实验操作的考查，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02mol?L^-1、0.002mol?L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2mol?L^-1、0.4mol?L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成

组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：

KMnO₄酸性溶液浓度（mol?L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
KMnO₄酸性溶液浓度（mol?L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002mol?L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率

（忽略混合前后溶液体积变化）．
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
浓度/mol?L^-1	体积（mL）	浓度/mol?L^-1	体积（mL）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=

；b=

；c=

．
（3）草酸电离常数：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为

．
②室温下，0.1mol?L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH＜7，理由是

．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn²⁺）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

．（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是：

．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，

的酸性强（填化学式）；能通过

说明（写反应的化学方程式）．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式

；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为

；
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因

（用化学方程式表示）
（6）比较③与⑥的氢化物，

更稳定（填化学式）
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式

．
（8）写出⑦元素的离子结构示意图

，该离子半径

S^2-（填“＞”或“＜”），写出⑩元素在周期表的位置

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气），达到平衡的标志是：①反应速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ（N₂）（正反应）=υ（NH₃）（逆反应）⑦单位时间内3molH-H断键反应同时2molN-H也断键反应（　　）

A、①②③⑤⑥	B、②③④⑤⑥
C、②③④⑥⑦	D、②③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，两容器体积之比为（　　）

A、1：4	B、2：1
C、1：2	D、4：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述表示可逆反应N₂+3H₂?2NH₃一定处于平衡状态的是（　　）

A、N₂、H₂、NH₃的百分含量相等

B、3v（N₂）_正=v（H₂）_逆

C、定容容器中，气体的密度不变

D、N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．下列说法正确的是（　　）

A、当x≤

时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

C、当Fe²⁺和I^-都被氧化时，x与n的关系为x＞n

D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	溶解度AgCl比AgI大
C	电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水	溴水褪色	乙炔一定发生加成反应
D	无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达中，正确的是（　　）

A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO₂+H₂O→Na₂CO₃+2HClO

B、过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na₂CO₃→NaCN+NaHCO₃

C、结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

D、常温下电离常数：K_i2（H₂CO₃）＞K_i（C₆H₅OH）＞K_i（HCN）

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