练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同．完成下列填空．
    （1）250mL 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2
     
    L（标准状况下）．
    （2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）可能发生反应：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，由方程式可知，完全反应生成碳酸氢钠时，吸收二氧化碳最多，根据n=cV计算NaOH的物质的量，根据方程式计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳体积；
    （2）溶液增重4.4g为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol，故n（CO2）：（NaOH）=0.1mol：0.25L×2mol/L=1：5，小于1：2，故氢氧化钠有剩余，蒸发溶液得到的固体为碳酸钠、氢氧化钠，根据碳元素守恒计算碳酸钠的物质的量，根据钠元素守恒计算氢氧化钠的物质的量．
    解答： 解：（1）可能发生反应：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，由方程式可知，完全反应生成碳酸氢钠时，吸收二氧化碳最多，NaOH的物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，故吸收二氧化碳的物质的量=0.25mol，二氧化碳的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
    故答案为：5.6；
    （2）溶液增重4.4g为二氧化碳的质量，其物质的量=
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，故n（CO2）：（NaOH）=0.1mol：0.25L×2mol/L=1：5，小于1：2，故氢氧化钠有剩余，蒸发溶液得到的固体为碳酸钠、氢氧化钠，根据碳元素守恒，碳酸钠的物质的量为0.1mol，
    根据钠元素守恒，氢氧化钠的物质的量=0.25L×2mol/L-0.1mol×2=0.3mol，
    答：所得固体中碳酸钠为0.1mol、氢氧化钠为0.3mol．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，（2）中注意利用原子序数进行解答，简化计算过程，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，则正确的关系是（　　）
    A、
    4
    5
    v NH3=v O2
    B、
    5
    6
    v O2=v H2O
    C、
    2
    3
    v NH3=v H2O
    D、
    4
    5
    v O2=vNO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（　　）
    A、乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化
    B、乙醇与钠反应，在④位置断裂
    C、乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应
    D、乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，f是无色无味的剧毒气体，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．


    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是
     
    ，其晶胞中的原子数为
     
    ，晶体类型为
     
    ．
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是
     
    ，原因是
     
    ，该物质的分子构型为
     
    ．
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是
     
    ．
    （5）k的分子式为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    T/K T1 T2 T3
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度
     
    （填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     
    ．
    A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
    C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出C气体     B．适当升高温度
    C．增大B的浓度         D．选择高效催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．
    （6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量
     
    （填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺．
    测得反应2C4H10?C8H10（g）+5H2在不同温度下的平衡常数变化如表：
    温度（℃） 400 450 500
    平衡常数K a 6a 40a
    （1）该反应的正反应是
     
    （吸热、放热）反应．
    （2）向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为
     
    ．
    （3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是
     
    ．

    （4）如图表示某温度时将一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化（容器容积可变），实线代表C8H10，虚线代表C4H10．请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列七种物质：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
    回答下列问题
    （1）不存在化学键的是
     
    ；（填序号）
    （2）含有极性键和非极性键的是
     
    ；（填序号）
    （3）NaHSO4固体溶于水，破坏了
     
    键；其电离方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
    ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol?L-1、0.002mol?L-1；
    ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol?L-1、0.4mol?L-1；
    ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
    （1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
     
    组实验进行对比即可得出结论．
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
    KMnO4酸性溶液浓度
    （mol?L-1）    		溶液褪色所需时间（min）
    第一次第二次第三次
    0.02141311
    0.0026.76.66.7
    ①用0.002mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率
     
    （忽略混合前后溶液体积变化）．
    ②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
    KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
    浓度/mol?L-1体积（mL）浓度/mol?L-1体积（mL）
    0.022b4
    a2c4
    则表中a=
     
    ；b=
     
    ；c=
     
    ．
    （3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
    ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②室温下，0.1mol?L-1 KHC2O4酸溶液中pH＜7，理由是
     
    ．
    （4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    ．（填元素符号）
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是：
     
    ．
    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，
     
    的酸性强（填化学式）；能通过
     
    说明（写反应的化学方程式）．
    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式
     
    ；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为
     
    ；
    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
     
    （用化学方程式表示）
    （6）比较③与⑥的氢化物，
     
     更稳定（填化学式）
    （7）写出④的单质与水反应的离子方程式
     
    ．
    （8）写出⑦元素的离子结构示意图
     
    ，该离子半径
     
    S2-（填“＞”或“＜”），写出⑩元素在周期表的位置
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案