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【题目】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品EJ

已知以下信息:

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水。

G的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢。

请回答下列问题:

(1)用甲苯制备TNT的反应方程式:_____________

(2)D的名称是_____________

(3)写出BD→E的反应方程式:_____________

(4)①的反应条件为_____________

(5)F的结构简式为_____________

(6)EJ有多种同分异构体,写出符合下列条件的2种同分异构体的结构简式__________________________

①与EJ属同类物质

②苯环上有两个取代基

③核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰

【答案】+3HNO3 +3H2O 苯甲醇 光照 (任选两种)

【解析】

由题中合成路线信息可知,乙醇经催化氧化得到A,所以A是乙醛,A经氧化得到B,所以B是醋酸。在光照条件下甲苯与氯气发生取代反应生成,然后在加热条件下与NaOH溶液发生水解生成对应醇,由可知,会自动脱水转化为会自动脱水、再经酸化转化为也可以氧化为,与题中信息相符,所以CDFII与乙醇发生酯化反应生成J,则J为苯甲酸乙酯,结构为EJ是同分异构体,所以E是乙酸苯甲酯,结构简式为

1)根据上述分析可知,用甲苯与浓硝酸发生取代反应制备TNT,其反应方程式为:+3HNO3 +3H2O

2D,其名称是为苯甲醇;

3BD→E是酸与醇发生酯化反应生成酯和水的过程,其化学方程式式为:

4)①发生取代反应,其反应条件为光照;

5F的结构简式为

6)①与EJ属同类物质,则要求分子中有苯环、酯基;②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种,则两取代基应置于苯环对位。符合这两个条件的4种同分异构体结构简式分别为:(任选两种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作

现象

结论

A

分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中

溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

具有漂白性

B

溶液中滴加1~2溶液,再滴加2溶液

先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀

C

向滴有酚酞的溶液中加入少量固体

有白色沉淀生成,溶液红色变浅

溶液中存在水解平衡

D

与盐酸反应得到的气体直通入溶液中

产生白色沉淀

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

试写出25、101kPa条件下,CO2H2反应生成汽油(C8H18表示)的热化学方程式_________________________________

(2)利用CO2H2为原料,在合适的催化剂(Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

综合选项

543

Cu/ZnO纳米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO纳米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO纳米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO纳米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)CO、H2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器ⅠⅢ中,分别都充入1molCO2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5minH2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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【题目】绿色化学对化学反应提出了原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是

A. 乙烯与O2在银催化下生成环氧乙烷

B. 乙烷与氯气制备氯乙烷

C. 苯和乙醇为原料,在一定条件下生产乙苯

D. 乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

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【题目】D-58NM-3是临床试用的小分子抗癌药物,结构如下:

下列说法中不正确的是

A. D-58FeCl3溶液显紫色

B. NM-3能与Br2发生取代和加成反应

C. 两者都不能发生消去反应

D. 两者能与NaHCO3溶液反应放出气体

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【题目】某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.80C)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示。

请回答下列问题:

1)操作①的名称为_________________________________

2)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后,观察到的现象是______________________

3)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是_______________________

4)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外,还需要____________________,实验中温度计水银球所处位置为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点可能的原因________________________

2)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:

TiO2TiCl4Ti

已知:①CsO2gCO2g H3935 kJ·mol1

2COgO2g2CO2g H566 kJ·mol1

TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g H+141 kJ·mol1

TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COgH________________

3)氯气在298K100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中Cl浓度_______(选填增大减小不变)。

4)一定条件下,Fe3+I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向_______(选填正反应逆反应)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____

5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A4HClO22Cl22H2O

已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

ⅰⅰ.

①写出此条件下,反应A的热化学方程式___________

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比,有机物的结构简式如图,该物质的化学性质中说法正确的有:

①能加聚也能缩聚;②1mol该有机物分别可跟1 molBr24molH2加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟Na2CO3溶液反应;⑤1mol该有机物可消耗2 mol NaOH;⑥可在碱性条件下水解

A.2B.3C.4D.5

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【题目】下列短周期元素的简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )

A. S2Na+B. K+H+C. Al3+S2D. Na+Cl

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