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    【题目】一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )

    A. 温度130℃，压强3.03×105PaB. 温度25℃，压强1.01×105Pa

    C. 温度130℃，压强5.05×104PaD. 温度0℃，压强5.05×104Pa

    【答案】C

    【解析】

    根据平衡移动原理进行分析。

    一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，为了保证测定结果误差最小，应尽可能使平衡向逆反应方向移动。由于该反应是一个气体分子数减少的放热反应，根据平衡移动原理可知，高温和低压有利于逆反应的发生，因此，对比A、B、C、D等4种条件，C（温度130℃，压强5.05×104Pa）满足要求，其温度最高、压强最小，故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】请用序号填空：

    ①13C与14C ②正丁烷与异丁烷

    ③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④

    (1)属于同位素的是______；

    (2)属于同系物的是______；

    (3)属于同分异构体的是______。

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    【题目】下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

    A. Cl2→NaCl B. FeCl2 →Fe C. CO → CO2 D. CaO→Ca(OH)2

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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

    A

    B

    C

    D

    升高温度，正反应方向平衡常数减小

    0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】将一小块钠投入盛10mL饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是

    A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成

    C. 溶液底部有银白色金属物质生成 D. 溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为______________________________；

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

    （3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_________；

    （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

    Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。

    （2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化介物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制务H的一种合成路线如下：

    已知：①

    ②

    回答下列问题：

    （1）E中的官能团名称为____________和_______________。

    （2）C→D的反应类型为___________，B→C的化学反应方程式为_________________。

    （3）G的结构简式为_______________。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色； ②能发生银镜反应； ③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。

    （5）写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。_______________________

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    【题目】欲分离汽油和水，合适的分离方法是

    A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 蒸馏

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    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答:

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    ①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

    ②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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