【题目】将一小块钠投入盛10mL饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成
C. 溶液底部有银白色金属物质生成 D. 溶液变浑浊
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【题目】已知有以下物质相互转化，试回答：
（1）写出B的化学式_______________，D的化学式_______________________。
（2）写出由B转变成E的化学方程式_____________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。
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【题目】有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
(2) D→E的反应类型为________________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________________________。
(3) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①不能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知：
以苯甲醇、乙醛为原料制备
，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________ 。
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【题目】将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量减少
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
B. 反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
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【题目】一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)
N2O4(g)(放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A. 温度130℃，压强3.03×105PaB. 温度25℃，压强1.01×105Pa
C. 温度130℃，压强5.05×104PaD. 温度0℃，压强5.05×104Pa
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【题目】在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)
zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。则下列说法不正确的是（ ）
A. z=4B. B的转化率是40%
C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的
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【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
（1）“气体1“的电子式为_________。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。
（4）“溶液3
气体2”的离子方程式为_________。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。
（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主体 | 机动车尾气 | 燃煤污染 | 海盐离子 | 土壤扬尘 | 建筑粉尘 |
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
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