【题目】有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
(2) D→E的反应类型为________________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________________________。
(3) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①不能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知：
以苯甲醇、乙醛为原料制备
，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________ 。
【答案】醛基 醚键 加成反应 
【解析】
（1）C中含有醛基和醚键；
（2）D中碳氧双键打开，与乙炔发生加成反应；
（3）B的结构简式为，中间产物的结构简式为：；
（4）不能发生银镜反应说明不含有醛基也不含有甲酸酯，能发生水解反应说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是酚酯，且不是甲酸酯，至少为乙酸酯；
（5）流程图中的C与丙酮发生“醛酮缩合”反应生成D。原料中的苯甲醇可以先氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生类似于“醛酮缩合”反应，生成
，用新制的Cu(OH)2将醛基氧化为羧基。结合已知①，羧基可以与SOCl2中的氯原子取代生成，再结合已知②，氯原子取代苯环上的氢原子，即可生成目标产物。
（1）由C的结构简式可知其中含氧官能团有醛基和醚键，故答案为：醛基、醚键。
（2）由D与E的分子结构的对比可知D→E的反应类型为加成反应，C→D经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为：，故答案为：加成反应，
。
（3）由A与B的分子式的对比可知A通过取代反应生成B，B的结构简式为：，故答案为：。
（4）不能发生银镜反应说明不含有醛基也不含有甲酸酯，能发生水解反应说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是酚酯，且不是甲酸酯，至少为乙酸酯，从碳原子数目知，若为乙酸酯，则还多余3个碳原子，依据“对称性”原则，3个碳原子中有2个碳原子对称，另一个甲基与乙酸酯成对位关系，这样分子中的H原子种类有4种，由以上分析其分子结构可能为：，故答案为：
。
（5）由题给信息
可知，由苯甲醇、乙醛为原料制备
的合成路线流程图为：
，故答案为：
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。
（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的平衡常数为 。
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。
其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2 =2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx(PF6)
Al+xC+Li++PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D. 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g) 
2E(g)，若开始只充入2 mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)
4C(g)，达平衡时c(A)=1.00molL-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18molL-1，则下列说法正确的是 ( )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一小块钠投入盛10mL饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成
C. 溶液底部有银白色金属物质生成 D. 溶液变浑浊
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