[题目]下列变化中.需加氧化剂才能实现的是A. Cl2→NaCl B. FeCl2 →Fe C. CO → CO2 D. CaO→Ca(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A. Cl2→NaCl B. FeCl2 →Fe C. CO → CO2 D. CaO→Ca(OH)2

【答案】C

【解析】

氧化剂具有氧化性，能使别的物质发生氧化反应，氧化反应的标志是元素化合价升高，即化合价升高的过程需加氧化剂才能实现。

A.氯元素化合价由0价降到-1价，发生还原反应，A项加入还原剂实现；

B.铁元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项加入还原剂实现；

C.碳元素化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，C项加入氧化剂实现；

D.钙、氧元素化合价均未变化，D项不需要通过氧化还原反应实现；答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。

（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是，装置连接顺序为。

b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是。

c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中不存在氯离子的是

A. KCl B. Ca(ClO)2 C. 盐酸 D. 氯水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。

(2) D→E的反应类型为________________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________________________。

(3) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。

(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。

①不能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

(1)反应温度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。

(2)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 ____________________________。

(3)实验时需强力搅拌45min，其目的是_________________。

(4)结束后需调节溶液呈碱性，其目的是__________________________。

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 1	3. 2
Al3＋	3. 0	5. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用，用__________溶解碳酸钙样品，调整溶液pH为5，过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液为碱性；充分搅拌，所得溶液经__________、___________洗涤干燥得甲酸钙晶体。(提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)