【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
(1)反应温度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。
(2)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 ____________________________。
(3)实验时需强力搅拌45min，其目的是_________________。
(4)结束后需调节溶液呈碱性，其目的是__________________________。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
Al3＋ | 3. 0 | 5. 0 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用，用__________溶解碳酸钙样品，调整溶液pH为5，过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液为碱性；充分搅拌，所得溶液经__________、___________洗涤干燥得甲酸钙晶体。(提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)
【答案】A 防止过氧化氢分解 除去重金属离子(使重金属离子形成硫化物沉淀除去) 使反应物充分接触，提高产率 防止甲酸钙水解(或除去甲酸) 用稍过量硝酸(稍过量盐酸和适量的H2O2)溶解 蒸发结晶 趁热过滤
【解析】
Ⅰ.（1）双氧水易分解，所以温度不易过高；
（2）题干中提出产品中重金属含量极低，故该步是产生难溶的硫化物，除去重金属离子；（3）搅拌是使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率；
（4）甲酸钙为碱性水解，溶液为弱碱性是抑制其水解；
Ⅱ.该实验首先要去除杂质，同时生成可溶性钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子（双氧水或硝酸），再生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5（用石灰水调节）；然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出。
Ⅰ.（1）过氧化氢受热易分解：2H2O2
2H2O+O2↑，温度较高时，双氧水易分解，则反应温度最好控制在30℃-70℃之间，故答案为：A，防止过氧化氢分解。
（2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠除抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，硫化钠与重金属离子结合生成硫化物，硫化物难溶于水，可以除去重金属离子，故答案为：除去重金属离子(使重金属离子形成硫化物沉淀除去)。
（3）搅拌是使反应物充分接触，使其完全反应，提高产率，故答案为：使反应物充分接触，提高产率。
（4）甲酸根离子为弱酸根离子，则甲酸钙水解显弱碱性，调节溶液的pH值为7～8，溶液为弱碱性能抑制甲酸钙水解，故答案为：防止甲酸钙水解(或除去甲酸)。
Ⅱ.碳酸钙样品中含有Al2O3、FeCO3杂质，而Fe2+完全沉淀的pH值远高于Fe3+，所以应将样品溶解后，将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH为5，将Fe2+和Al3+除去，（可以过量的硝酸将样品溶解，再用石灰水调节溶液pH为5或者用稍过量的盐酸溶解碳酸钙样品并滴入适量的双氧水，再用石灰水调节溶液pH为5），因为温度较高时，甲酸钙的溶解度远小于其他物质溶解度，所以再将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液的pH为7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体，故答案为：用稍过量硝酸(稍过量盐酸和适量的H2O2)溶解，蒸发结晶，趁热过滤。
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轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于
A. 热还原法B. 湿法炼铜C. 热分解法D. 电解冶炼法
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【题目】(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：
(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。
(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )
A. 1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液
C. 100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A | B | C | D |
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升高温度，正反应方向平衡常数减小 | 0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 | t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______________________________；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_________；
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是_________。
（2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 
收集 NOB. 
制备 NH3
C. 
制备 Fe(OH)2D. 
稀释浓 H2SO4
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