乙醇能发生下列所示变化:试写出四个转化过程的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙醇能发生下列所示变化：

试写出四个转化过程的化学方程式

．

考点：有机物的推断

专题：

分析：乙醇发生消去反应生成A为CH₂=CH₂，乙烯与溴发生加成反应生成BrCH₂CH₂Br，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成HOCH₂CH₂OH，乙二醇在浓硫酸、加热条件下生成C为六元环，应是2分子乙二醇分子间脱水生成C为

．

解答： 解：乙醇发生消去反应生成A为CH₂=CH₂，乙烯与溴发生加成反应生成BrCH₂CH₂Br，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成HOCH₂CH₂OH，乙二醇在浓硫酸、加热条件下生成C为六元环，应是2分子乙二醇分子间脱水生成C为

，反应方程式依次为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，BrCH₂CH₂Br+2NaOH

水

△

HOCH₂CH₂OH+2NaBr，2HOCH₂CH₂OH

浓硫酸

140℃

+2H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，BrCH₂CH₂Br+2NaOH

水

△

HOCH₂CH₂OH+2NaBr，2HOCH₂CH₂OH

浓硫酸

140℃

+2H₂O．

点评：本题考查有机物推断，涉及醇、烯烃、卤代烃的性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质．下列有关它们的表述正确的是（　　）

A、将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、将0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

C、在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

D、常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH＞7

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科目：高中化学 来源： 题型：

一个学生拟通过实验验证某温度下醋酸银（CH₃COOAg）的Ksp，实验中用了如下的反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）?2Ag（s）+Cu²⁺（aq）．这个学生将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净（包括刚析出的银也冲洗掉）、干燥、重新称量．
（1）写出能表示CH₃COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：

（2）已知该温度下CH₃COOAg的Ksp=3.6×l0^-3．铜片刚开始的质量为23.4g，将铜片放在100mL的CH₃COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体．通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时（保留一位小数），CH₃COOAg的Ksp得到证实．
（3）为什么做此实验时CH₃COOAg饱和溶液中必须没有CH₃COOAg固体？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究．
（1）当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多．请你推测可能的原因并说明验证的方法：可能原因：

，验证方法：

（2）当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀．请你预测可能的原因：①

②

，验证白色沉淀主要成分的方法是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8下列叙述正确的是（　　）

A、该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-9mol?L^-1

B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、0.1mol?^-1LHA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

D、0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法中，正确的是（　　）

A、溶液中的各离子浓度一定存在下列关系：c（Na⁺）＜2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B、通入CO₂，平衡向正反应方向移动

C、稀释溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常数增大

D、加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）配平氧化还原反应方程式：

C₂O₄^2-+

MnO₄^-+

H⁺=

CO₂+

Mn²⁺+

H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为

．该溶液中还原剂的物质的量为

mol．
③原试样中KHC₂O₄的质量分数为

，H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一电子层上电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E原子的原子结构示意图

，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式

．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子的是

（写出两种，用化学式表示）．
（3）由C与E形成的化合物高温时与单质B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式

．
（4）写出上述元素形成的化合物或单质中：
①一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式

；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是

（至少写出两种）；
③某一种可污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：

（1）制水煤气的化学反应为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），△H＞0
①此反应的化学平衡常数表达式为

；
②下列能增大碳的转化率的措施是

；
A．加入C（s） B．加入H₂O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H₂（g）+CO（g） CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1，T₄℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/mol?L^-1	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=

mol^-1?（Lmin）^-1．
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是

．

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