【题目】离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：
回答下列问题：
（1）
在周期表中的位置是______，其价电子排布式为______图1中负离子的空间构型为______。
（2）氯化铝的熔点为
，氮化铝的熔点高达
，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是______。
（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______，C原子的杂化方式为______。
（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的
不能被H原子替换，请解释原因：______。
（5）
、Mg、Al三种元索的第一电离能由大到小的顺序是______。
（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为______。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N，氮化铝晶体的密度为______
列出计算式
。
【答案】第三周期第IIIA族 
正四面体形 氯化铝为分子晶体、氮化铝为原子晶体 
、
氮原子上连 H原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉
或氮原子上连 H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在
六方最密堆积 
【解析】
原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，主族元素中原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其族序数相等，据此判断在周期表中的位置；其3s、3p能级上的电子为其价电子；图1中负离子的中心原子价层电子对个数
，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型；
分子晶体熔沸点较低、原子晶体熔沸点较高；
该正离子中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式；环上C原子价层电子对个数是3、乙基中两个C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式；
氮原子上连 H原子形成分子间氢键；
同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
该晶体堆积方式为六方最密堆积，该六棱柱中N原子个数
，根据化学式知Al原子个数为6，六棱柱体积
，氮化铝密度
。
原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，主族元素中原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其族序数相等，据此判断在周期表中的位置为第三周期第IIIA族；其3s、3p能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为
；图1中负离子的中心原子价层电子对个数，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为正四面体形；
该正离子中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式为
；环上C原子价层电子对个数是3、乙基中两个C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式，前者为杂化、后者为
杂化；
氮原子上连 H原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉
或氮原子上连 H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在
，所以与N原子相连的
不能被氢原子替换；
同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，其第一电离能顺序为，因为随着核电荷数增加，同周期主族元素的第一电离能逐渐变大，但 Mg的3p轨道电子排布为全空结构，能量比 Al的更低，所以第一电离能大；
该晶体堆积方式为六方最密堆积，该六棱柱中N原子个数，根据化学式知Al原子个数为6，六棱柱体积，氮化铝密度
；
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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ/mol
C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH =－38.6 kJ/mol
D.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol，则O2比O3稳定
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【题目】铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为__________，未成对电子数为________________。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物
[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是________________。
(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。
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【题目】高炉炼铁过程中发生反应： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）
温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
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【题目】(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强p1<p2
④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
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【题目】如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是
A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B.图①中t0时，反应达到平衡状态
C.图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)
D.图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态
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【题目】下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2
2NH3达到平衡状态
A.1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
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【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
B极：O2＋4e－=2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
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【题目】通过测定混合气中
含量可计算已变质的
含
纯度，实验装置如图
为弹性良好的气囊
，下列分析错误的是
A.干燥管b中装入碱石灰
B.测定气体总体积必须关闭
、
，打开
C.测定总体积后，关闭，打开，可观察到Q气球慢慢缩小，并测出氧气体积
D.Q气球中产生的气体主要成份、
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